1、选择题  向一无色透明的溶液中滴加稀硫酸时有沉淀生成，且所得沉淀量与所加硫酸的关系如下图所示，则原溶液可能是?

A．Na2SiO3与Na2CO3的混合溶液
B．Na2S和Na2SO3的混合溶液
C．NaAlO2与Na2SiO3的混合溶液
D．Na2SO3与Na2SiO3的混合溶液

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A、硅酸钠与稀硫酸反应生成了硅酸沉淀，碳酸钠与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，所以沉淀量应是先增加后不变。
B、由于稀硫酸没有氧化性，所以反应为Na2S + H2SO4 = Na2SO4 + H2S，同样的Na2SO3与H2SO4
反应生成了硫酸钠、水和二氧化硫气体，故没有沉淀产生。
C、Na2SiO3与稀硫酸反应生成了硅酸沉淀，NaAlO2与稀硫酸反应生成了氢氧化铝的白色沉淀，随着稀硫酸的逐渐滴加，生成的氢氧化铝又逐渐溶解在硫酸中生成了硫酸铝，所以沉淀量是先增加后减少最后

本题难度：一般

2、选择题  在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是

A.K+、SO42-、CO32-、Na+
B.Ca2+、NO3-、Al3+、Cl-
C.Fe2+、NH4+、K+、NO3-　
D.MnO4-、K+、SO42-、Na+

参考答案：B

本题解析：试题分析：在无色透明的强酸性溶液，即溶液含有H+和不能有有色离子。
A、CO32-不能与H+共存，
C、Fe2+、NO3-在H+存在的情况下会发生氧化还原反应，不能共存。
D、MnO4-是有色离子不符合题意。
故选B
考点：离子共存问题。
点评：掌握离子不能共存的情况。

本题难度：简单

3、实验题  （6分）某待测液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等离子，进行如下实验：
（1）加入过量的稀盐酸，有白色沉淀产生；（2）过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成；（3）过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现；（4）另取少量步骤（3）中的滤液，加入NaOH溶液至溶液显碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。
根据实验现象回答：待测液中一定含有??????????离子，一定不含有 ??????????离子，还有一种离子不能确定是否存在，要检验这种离子的实验方法是（只填写实验名称和观察到的现象）
???????????????????????????????????????????????????????????????????????

参考答案：（1）Ag+、 Ba2+、 NH4+?????（2）Fe3+

本题解析：
试题分析：氯离子和银离子反应生成白色沉淀，所以根据实验（1）现象判断一定有Ag+；
钡离子和硫酸根离子反应生成白色沉淀，根据实验（2）现象判断一定有Ba2+；
Fe3+与KSCN反应使溶液呈血红色，根据实验（3）现象判断一定没有Fe3+；
铵根离子和碱在加热条件下能反应生成刺激性气味的氨气，根据实验（4）现象判断一定有NH4+
钾离子检验用焰色反应 ， 透过蓝色钴玻璃火焰呈紫色。
点评：本题考查常见阳离子的检验，阳离子的检验方法有：常规检验法、焰色反应、特殊检验法；离

本题难度：一般

4、选择题  能用离子方程式H++OH－===H2?O表示的化学反应是

A.H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓+ 2H2O
B.Cu(OH)2+2HCl＝CuCl2+2H2O
C.NaOH+CH3COOH＝CH3COONa+H2O
D.KOH+HCl＝KCl+H2O

参考答案：D

本题解析：A中还有沉淀生成，不正确。氢氧化铜是难溶性物质，用化学式表示，B不正确。醋酸是难电离的物质，用化学式表示，C不正确。答案选D。

本题难度：困难

5、选择题  下列离子方程式中，不正确的是????????????????????????????????????????????????????????????（???）
A．用碳棒作电极电解硫酸铜溶液： 2Cu2+ + 2H2O =" 2Cu" + O2↑+ 4H+
B．在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至中性 :
Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O
C．向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42－恰好沉淀完全：
2Al3＋+ 3SO42－+ 3Ba2＋+ 6OH－＝2Al（OH）3↓+ 3BaSO4↓
D．硫酸亚铁的酸性溶液中加入H2O2溶液：

2Fe2＋+H2O2+2H＋＝2 Fe3＋+2H2O

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单