1、选择题  下列哪一种反应不属于取代反应

A.甲烷跟氯气见光
B.溴乙烷跟NaOH乙醇溶液共热
C.苯跟浓硫酸共热
D.2氯丙烷跟KOH水溶液共热

参考答案：B

本题解析：A. 烷烃的取代反应；B. 卤代烃NaOH醇溶液的消去反应；C. 苯的碘化 ( 取代 ) 反应；D. 卤代烃KOH水溶液的水解 ( 取代 ) 反应。

本题难度：一般

2、选择题  要使含有Ag+、Cu2+、Mg2+、Ba2+等离子的溶液中的离子逐一形成沉淀析出，下列所选择试剂及加入试剂的顺序正确的是（???）?????

A．H2SO4→HCl→K2S→NaOH→CO2
B．Na2SO4→NaCl→Na2S→NH3·H2O

C．NaCl→Na2SO4→H2S→NaOH
D．Na2S→Na2SO4→NaCl→NaOH

参考答案：C

本题解析：要使溶液中的离子逐一形成沉淀析出，则每加入一种试剂都对应除去一种离子，所加的试剂不能使其他离子形成沉淀。

本题难度：一般

3、选择题  分类是化学学习中经常用到的方法，下列对一些物质或化学反应的分类以及依据正确的是[???? ]
A．H2SO4是酸，因为H2SO4中含有氢元素
B．豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1nm～100nm之间
C．Na和H2O的反应不是离子反应，因为反应中没有离子参加
D．Na在Cl2中燃烧不是氧化还原反应，因为没有得氧或失氧

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下列各组离子一定能大量共存的是??????????

A.在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-
B.在强碱性溶液中：Na+、K+、Al(OH)4-、CO32-
C.在碱性溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-
D.常温下在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-

参考答案：B

本题解析：试题分析：A项Fe3+与SCN-不能大量共存，C项碱性溶液中NH4+、Al3+不能大量共存，D项在酸性溶液中Fe2+、NO3-不能大量共存。答案选B。
考点：离子共存
点评：离子不能大量共存的一般情况是：（1）能发生复分解反应的离子之间（即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质）；（2）能生成难溶物的离子之间（如：Ca2+和 SO42-；Ag+和 SO42-）；（3）能完全水解的离子之间，如多元弱酸和弱碱盐的阴、阳离子（如：Al3+， Fe3+与 CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-，S2-等）；（4）能发生氧化还原反应的离子之间（如：Fe 、H+、NO3-；S2-、ClO-；S2-、 Fe3+等）；（5）能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。

本题难度：一般

5、选择题  下列离子方程式正确的是

A.澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
B.铁与盐酸的反应Fe+2H+═Fe3++H2↑
C.铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2++Ag
D.氯化铵溶液与稀氢氧化钠溶液混合NH4++OH-═NH3?H2O

参考答案：D

本题解析：分析：A、澄清石灰水中的氢氧化钙要拆成离子形式；
B、铁和盐酸反应生成的是氯化亚铁和氢气；
C、活泼金属能置换较不活泼的金属，离子反应遵循电荷守恒；
D、铵盐可以和强碱反应生成弱碱一水合氨，加热或浓度大时，可以产生氨气．
解答：A、澄清石灰水跟盐酸发生中和反应，反应的离子方程式为H++OH-=H2O，故A错误；
B、铁和盐酸反应生成的是氯化亚铁和氢气，即Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B错误；
C、铜片插入硝酸银溶液中会置换出金属银，即Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故C错误；
D、铵盐可以和强碱反应生成弱碱一水合氨，即NH4++OH-═NH3?H2O，故D正确．
故选D．
点评：本题考查学生离子方程式的正误判断方法，是现在考试的热点题目，难度不大，注意物质的性质，同时要正确判断反应是否符合实际．

本题难度：简单