1、选择题  下列有关物质的性质或结构的说法正确的是（　　）
A．L层上的电子数为奇数的原子一定是主族元素的原子
B．周期表中的碱金属元素从上到下，其单质的还原性逐渐增强，熔沸点逐渐升高
C．化学键的形成一定伴随着电子的转移和能量变化
D．元素周期表中，位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

参考答案：A．L层上的电子数为奇数，L层未排满电子，则该元素处于第二周

本题解析：

本题难度：简单

2、填空题  用A+、B-、C2-、D、E、F、G和H分别表示含有18 个电子的八种微粒（离子或分子），请回答：
（1）A元素是___ 、B元素是____、C元素是___ （用元素符号表示）。
（2）D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是___
（3）E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是___。
（4）F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是____ ，电子式是__。
（5）C分子中含有4个原子，其分子式是___。
（6）H分子中含有8个原子，其分子式是___。

参考答案：（1）K ；Cl ；S
（2）HCl
（3）

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  下图为A、B、C三种短周期元素在周期表的相对位置，且三种元素的原子序数之和为31，又知A元素的单质在空气中含量最高。回答下列问题

（1）A元素的名称为___________，C元素的一种氧化物排放到大气中，是导致形成酸雨的主要物质，该氧化物的化学式为___________。
（2）B元素的某种氢化物通常用于做溶剂，此氢化物的电子式是___________，C元素的阴离子结构示意图是___________，三种元素的原子半径中最小的是___________（填元素符号）。

参考答案：（1）氮；SO2
（2）本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  在新研制的超导材料中，铊（Tl）是主要组成元素之一．已知铊为ⅢA族原子序数最大的金属元素，则下列关于铊元素性质的推测，不正确的是（　　）
A．是银白色较软的金属
B．Tl（OH）3与Al（OH）3相似，也是两性氢氧化物
C．可以形成氧化物Tl2O3
D．与酸反应比铝剧烈

参考答案：A．Al为银白色金属，则Tl是银白色较软的金属，故A正确；<

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  已知A、B、C是第二周期的非金属元素，其原子序数依次增大，且它们之间可以形成AC和BC以及AC2和BC2分子，D元素是一种短周期元素，它与A、B、C可分别形成电子总数相等的三种分子。请填空：
(1)写出A、B、C、D对应的元素符号：A________、B________、C________、D________。
(2)写出工业生产中BD3与氧气反应的化学方程式：_____________________________。
(3)你认为B、C、D元素形成的化合物之间________(填“能”或“不能”)发生下面的反应
BC＋BD3→DBC2＋D2C，得出上面结论的理由是_________________________________。
(4)Ⅰ.恒温恒压下，在一体积可变的密闭容器中发生下列反应：4AC(g)＋2BC2(g)4AC2(g)＋B2(g)在上述条件下，向容器中充入AC和BC2各1?mol达平衡时，生成AC2和B2共a?mol，则AC的转化率是________(用含a的代数式表示)。
Ⅱ.?若维持温度不变，在一个与Ⅰ反应前的起始体积相同，容积固定的密闭容器中发生Ⅰ中所述的化学反应，开始时仍向容器中充入AC和BC2各1?mol，达平衡时生成AC2和B2共b?mol，将b与Ⅰ中的a进行比较，则a________b(填“>”“<”“＝”或“不能确定”)。

参考答案：(1)C；N；O；H???
(2)4NH3＋5O2

本题解析：

本题难度：一般