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1、选择题 对于Na＋、Mg2＋、Al3＋三种离子，下列说法不正确的是（??）
A．核外电子层数相同
B．半径大小顺序Na＋<Mg2＋<Al3＋
C．核外电子数相同
D．最外层电子数相同
2、填空题 （10）氧族元素的各种性质可归纳整理如下（部分）：
元素
性质
| 8O
| 16S
| Se
| 52Te
|
单质沸点(℃)
| -183
| 444．6
| 685
| 1390
|
主要化合价
| -2
| -2，+4，+6
| -2，+4，+6
| ?
|
原子半径（nm）
| 0．074
| 0．102
| 0．116
| 0．143
|
单质与H2反应
| 点燃易化合
| 加热化合
| 加热难化合
| 不能直接化合
回答下列问题：
（1）氧离子的结构示意图为???????????，硫离子的电子式为????????????????。
（2）碲的主要化合价可能有????????????????。
（3）氧元素比硫无素非金属性??????????????（填强和弱）。请用化学方程式证明该结论：?
???????????????????????????????????????????????????????????????????????????????
（4）H2O2可以作脱氯剂，用于消除水中的Cl2，写出该反应的化学方程式：
????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????
3、选择题 下列关于化学观或化学研究方法的叙述，错误的是 (??? )
A．根据元素周期律，由HClO4可类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4
B．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料
C．控制实验条件可以改变可逆反应的限度和速率
D．Na、K在周期表中属于同一主族，化学性质相似，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应
4、填空题 （9分）有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20；只有C、E是金属元素；A和E元素原子的最外层电子都只有一个；B和D 元素原子的最外层电子数相同，且B元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；C元素原子的最外层电子数是D元素原子最外层电子数的一半。由此可知：
（1）C在元素周期表中的位置是______________________。
（2）D元素最高价氧化物对应水化物的分子式为???????????，形成E元素最高价氧化物对应水化物的化学键类型____________________。
（3）D与E形成的化合物属于??????（填“离子化合物”或“共价化合物”）。
（4）写出C与NaOH溶液反应的离子方程式:________________________.
5、实验题 （9分）
某化学兴趣小组的同学设计了一套实验方案探究元素周期表中元素性质的变化规律；同一周期内从左到右元素金属性的递变规律；同一主族内从上到下元素非金属的递变规律。
实验方法（Ⅰ）
| 实验现象（Ⅱ）
| 1、钠与冷水反应
| a、溶液变红色
| 2、向NaOH溶液中滴加酚酞
| b、产生白烟
| 3、向新制H2S饱和溶液滴加新制的氯水
| c、反应不十分剧烈，产生的气体能燃烧，溶液变成[
浅红色。与酸反应剧烈，产生大量气泡且可以燃烧
| 4、镁带在空气中燃烧
| d、产生大量气泡、气体可以燃烧
| 5、NaI溶液中加入溴水和CCl4
| e、下层溶液变橙色
| 6镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴
加酚酞。镁与2mol/L盐酸反应。
| f、浮于水面，熔成小球，迅速向四处游动
| 7、蘸浓氨水与浓盐酸的两玻璃棒接近
| g、下层溶液变紫色
| 8、NaBr溶液中加入氯水和CCl4
| h、发出耀眼的强光，生成白色物质
| 9、铝片与2mnol/L盐酸反应
| i、生成淡黄色沉淀
回答下列问题
（1）从上表（Ⅰ）中选择实验方法，从（Ⅱ）中选择相应的实验现象，上下对应地填写符合要求的答案在空格中（有几个填几个，不一定把空格填满）。
?
| 1、探究同一周期从左到右元素金属性的递变规律
| 2、探究同一主族内从上到下元素非金属性的递变规律
| Ⅰ
| ?
| ?
| ?
| ?
| ?
| ?
| ?
| ?
| Ⅱ
| ?
| ?
| ?
| ?
| ?
| ?
| ?
| ?
（2）实验结论（表示元素具体的强弱顺序）：金属性：____________________?非金属性：?????????????????????
（3）上表（Ⅰ）中实验方法9反应的离子方程式 ????????????????????????????????????
（4）上表（Ⅱ）中实验现象e反应的离子方程式????????????????????????????????????
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