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1、选择题 下列电离方程式中，错误的是（ ? ）
A．Na2CO3═2Na++CO32-
B．H2SO4═2H++SO42-
C．Ca（OH）2═Ca2++2（OH）-
D．FeCl3═Fe3++3Cl-
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 0.1 mol?L-1 KHS溶液中下列表达式不正确的是（ ）
A．c(K +)+c(H+)= c(OH-)+ c(HS-)+2 c(S2-)
B．c(K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(S2-)> c(H+)
C．c(HS-)+ c(S2-)+ c(H2S)=" 0.1" mol?L-1
D．c(K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(H2S)> c(H+)
参考答案：B
本题解析：A 正确，遵循电荷守恒。
B 错误，应该是: c(K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(H+)> c(S2-)
C 正确，遵循物料守恒。
D 正确，KHS溶液中HS－水解程度大于电离程度。
本题难度：一般
3、填空题 (12分)草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：
2MnO4- + 5H2C2O4 +6H+ =2Mn2+ +10CO2↑ +8H2O
用4mL0.001mol/LKMnO4溶液与2mL0.01mol/LH2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：
组别
| 10%硫酸溶液的体积/mL
| 温度/℃
| 其他物质
|
Ⅰ
| 2mL
| 20
| 无
|
Ⅱ
| 2mL
| 20
| 10滴饱和MnSO4溶液
|
Ⅲ
| 2mL
| 30
| 无
|
Ⅳ
| 1mL
| 20
| 1mL蒸馏水
（1）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，应使用实验 和 （用Ⅰ～Ⅳ表示，下同）；如果研究温度对化学反应速率的影响，应使用实验 和 。
（2）对比实验Ⅰ和Ⅳ，可以研究 对化学反应速率的影响，实验Ⅳ中加入1mL蒸馏水的目的是 。
（3）在分析化学中常用Na2C2O4晶体作为基准物质测定KMnO4溶液的浓度。在H2SO4溶液中，反应如下：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
①用托盘天平称取W g Na2C2O4晶体。
②将WgNa2C2O4配成100 mL标准溶液，量取20.00 mL置于锥形瓶中，
酸性KMnO4溶液应装在________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。
③若滴定管的起始读数和终点读数如图所示，则酸性KMnO4的物质的浓度为________ （填表达式，用W表示）。
参考答案：（1）Ⅰ、Ⅱ ；Ⅰ、Ⅲ；（2）c（H+
本题解析：
试题分析：：（1）研究催化剂对反应速率的影响，需要其他条件相同；实验I和II 的实验中，Ⅱ中加硫酸锰是验证催化剂对反应速率的影响；研究温度变化需要改变温度探究反应速率变化，选择实验I和III，故答案为：I；II； I；III；（2）对比实验I和IV，硫酸体积不同，探究氢离子浓度对反应速率的影响，加入1ml水的目的是保持溶液总体积不变，改变硫酸溶液中氢离子浓度，
故答案为：c（H+）（或硫酸溶液的浓度）；确保所有实验中c（KMnO4）、c（H 2C2O4）浓度不变和总体积不变．（3）酸性高锰酸钾具有氧化性，能使橡胶老化，故应放在酸式滴定管中；用去酸性高锰酸钾的体积为（20.70-0.70）ml=20.00ml，Na2C2O4的物质的量为 mol，根据方程式得到关系式为2MnO4-~5C2O42-， ，解得x=2W/67mol·L－1，故答案为c（H+）（或硫酸溶液的浓度）确保所有实验中c（KMnO4）、c（H2C2O4）不变和溶液总体积不变（3）②酸式 ③2W/67mol·L－1.
考点：化学反应速率
本题难度：困难
4、实验题 （9分）用中和滴定法测定某烧碱的浓度。请回答在主要操作过程中的有关问题：
(1)将1.70g含有少量杂质（不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制成200mL溶液。将0.20mol/L的盐酸标准溶液装入酸式滴定管，滴定时，锥形瓶中加2—3滴 作为指示剂；滴定过程中，左手控制活塞，右手旋转摇动锥形瓶，眼睛应注视 ，
当 时即为滴定终点。有关数据如下：
滴定序号
| 待测溶液体积（单位：mL）
| 所消耗盐酸体积（单位：mL）
| 滴定前读数
| 滴定后读数
| 消耗盐酸体积
| 1
| 20.00
| 0.50
| 20.60
| V（平）=
________
| 2
| 20.00
| 6.00
| 26.00
(2) 计算：测得NaOH溶液的浓度为____________mol/L，烧碱样品的纯度为
(3)若该学生测定值偏大了，则引起测定误差的可能原因是_______________________
A．酸式滴定管用水洗后，未用标准酸液润洗
B．酸式滴定管尖嘴部分有气泡未排除，滴定后气泡消失
C．锥形瓶用蒸馏水洗后，未用碱液洗
D．酸式滴定管起始读数俯视，滴定后读数仰视
E．在滴定过程中向锥形瓶中添加少量蒸馏水
F．取待测液时，碱式滴定管未用碱液洗
G．当指示剂局部变色时，停止滴定
参考答案：（9分）（1）酚酞或甲基橙 ；
本题解析：略
本题难度：一般
5、选择题 常温下，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱与强酸的体积比
A．11∶1
B．9∶1
C．1∶11
D．1∶9
参考答案：D
本题解析：
试题分析：混合后pH＝11，则溶液中OH－的浓度是10－3mol/L，则(0.1V1-0.01V2)÷(V1+V2)=0.001,解得V1
本题难度：一般
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