1、选择题  物质的量浓度相同的三种盐 NaX、NaY和NaZ的溶液，若它们的pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的排列顺序是

A．HX、HZ、HY
B．HZ、HY、HX

C．HX、HY、HZ
D．HY、HZ、HX

参考答案：C

本题解析：
试题分析：酸越弱，对应的盐的碱性越强，所以三种盐的碱性依次增强，说明对应的酸的酸性依次减弱，选C。
考点：盐类的水解程度的比较。

本题难度：一般

2、选择题  50℃时，0.1mol·L－1Na2CO3溶液pH＝12，下列判断正确的是
A．c(OH－)＝10－2mol·L－1
B．加入少量NaOH固体，c(Na＋)和c(CO32－)均增大
C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(OH－)＋c(CO32－)
D．2c(Na＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)

参考答案：B

本题解析：
试题分析：A、因为50℃时，Kw未知，则pH＝12，只能说明氢离子浓度为10-12mol/L，则氢氧根离子浓度无法计算，错误；B、碳酸钠溶液中，存在CO32－＋H2O  HCO3－＋OH－，加入少量NaOH固体，氢氧根离子浓度增大，平衡正向移动，c(Na＋)和c(CO32－)均增大，正确；C、根据电荷守恒，则c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(OH－)＋2c(CO32－)，错误；D、根据物料守恒，则c(Na＋)＝2c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋2c(H2CO3)，错误，答案选B。
考点：考查电解质溶液中离子浓度的判断，水解平衡移动的判断，守恒规律的应用

本题难度：一般

3、选择题  下列有关说法正确的是（  ）
A．常温下，0.1 mol·L—1Na2S溶液中存在：c(OH—)＝c(H＋) + c(HS—) + c(H2S)
B．常温下，0.1 mol·L—1HA溶液与0.1 mol·L—1 NaOH溶液正好完全反应时，溶液中一定存在：c(Na+)＝c(A—)＞c(OH—)＝c(H+)
C．常温下，向0.1 mol·L—1CH3COOH 溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到4.0时，
溶液中的值增大到原来的10倍
D．常温下，pH＝7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中：

c(Na+)＝c(CH3COOH)＞c(CH3COO—)＞c(H+)＝c(OH—)

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A、根据质子守恒可得c(OH—)＝c(H＋) + c(HS—) + 2c(H2S)，错误；B、HA的酸性未知，若为强酸，则存在c(Na+)＝c(A—)＞c(OH—)＝c(H+)，若为弱酸则有c(Na+)>c(A—)＞c(OH—)>c(H+)，错误；C、醋酸是弱酸，当溶液的pH从3.0升到4.0时，氢离子变为原来的0.1倍，根据电离平衡常数只随温度而变化的特点，所以K不变时，需增大到原来的10倍，才能保持K不变，正确；D、常温下pH=7的溶液为中性，所以c(H+)＝c(OH—)，根据电荷守恒得c(Na+)＝c(CH3COO—)，错误，答案选C。
考点：考查溶液中离子浓度的比较，守恒规律的应用，电离平衡常数的应用

本题难度：困难

4、选择题  下列说法正确的是
A．干冰升华要吸收大量的热，这就是化学反应中的吸热反应
B．凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应
C．人们用氢氧焰焊接或切割金属，主要是利用了氢气和氧气化合时所放出的能量
D．明矾有净水作用，所以用明矾处理硬水，可以使硬水软化

参考答案：C

本题解析：
试题分析：
A、干冰升华是物理变化，不属于吸热反应，故A错误；
B、有些放热反应也需要一定的引发条件才能进行，如氢气在氧气中燃烧需要点燃，故B错误；
C、氢气和氧气化合时所放出的大量的能量，可焊接或切割金属，故C正确；
D、明矾可以净水，其净水原理是铝离子水解形成氢氧化铝胶体吸附悬浮颗粒，不能吸附溶于水的钙、镁离子，故不能软化水，故D错误。
考点:考查化学反应中能量的变化、明矾净水的原理
点评:本题考查了化学反应中能量的变化、明矾净水的原理，难度不大。注意掌握常见的放热反应和吸热反应。

本题难度：一般

5、选择题  将滴有甲基橙的CH3COONa饱和溶液加热，溶液的颜色

A.黄色不变
B.橙色变黄色
C.黄色变红色
D.橙色不变

参考答案：A

本题解析：精析：甲基橙在溶液pH＞4.4范围内显黄色，CH3COONa因水解pH＞7，且水解是吸热反应，加热时水解平衡向右移动，故CH3COONa溶液的pH仍大于7．
小结：本题考查甲基橙变色范围及CH3COONa水解平衡移动，加热促进盐类的水解，盐类的水解促进水的电离．

本题难度：困难