1、选择题  化学反应N2+3H22NH3的能量变化如下图所示，该反应的热化学方程式是
 
A．N2(g)+3H2(g)2NH3(1) △H＝2(a-b-c)kJ·mol-1
B．N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＝2(b-a)kJ·mol-1
C．N2(g)+H2(g) NH3(1) △H＝(b+c-a)kJ·mol-1
D．N2(g)+H2(g)NH3(g) △H＝(a+b)kJ·mol-1

参考答案：A

本题解析：
本题较新，也很有特色；重在看清图中标识，找准分子，原子变化过程中相应的能量变化。

图中a 为反应物键能之和;
图中b 为生成物键能之和;
图中c 为1 mol NH3液化时放出的能量。
N2(g)+H2(g)  NH3(1)  △H＝(a-b-c)kJ·mol-1各项同时乘2得
N2(g)+3H2(g) 2NH3(1)  △H＝2(a-b-c)kJ·mol-1 

本题难度：一般

2、选择题  下列叙述不正确的是
A．纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗
B．氢氧燃料电池是一种将化学能转化为电能的装置
C．可用浸有酸性高锰酸钾溶液的滤纸来检验二氧化硫气体的漂白性
D．塑料袋在全球“失宠”，有偿使用成为风尚，是因为塑料袋填埋占用土地，且难以降解

参考答案：C

本题解析：
试题分析：纯银器表面不能构成原电池，因为无活泼性不同的两个电极，因此只可能在空气中发生化学腐蚀而慢慢变暗，故A选项正确；氢氧燃料电池属于化学电源，应用原电池原理，因此能将化学能转化为电能，故B选项正确；酸性高锰酸钾是有颜色的无机物，具有强氧化性，二氧化硫使其紫红色褪色，只能证明二氧化硫的还原性，使有颜色的有机物褪色，发生了非氧化还原反应，才能证明二氧化硫的漂白性，故C选项错误；塑料是合成高分子材料，难以降解，导致白色污染，故D选项正确。

本题难度：简单

3、选择题  已知：(1)H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)　ΔH1＝a kJ/mol
(2)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH2＝b kJ/mol
(3)H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)　ΔH3＝c kJ/mol 
(4)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH4＝d kJ/mol下列关系式中正确的是 ：                                             
A．a＜c＜0
B．b＞d＞0
C．2a＝b＜0
D．2c＝d＞0

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  下列属于放热反应的是

A．石灰石的分解
B．焦炭和二氧化碳共热

C．铝和盐酸反应
D．氯化铵与氢氧化钡反应

参考答案：C

本题解析：
试题分析：石灰石的分解、焦炭和二氧化碳共热、氯化铵与氢氧化钡反应为吸热反应，铝和盐酸反应为放热反应，故答案为C。
考点：本题考查化学反应的热效应。

本题难度：一般

5、选择题  在一密闭容器中有如下反应：L (s) + a G (g)??b R (g) 温度和压强对该反应的影响如图所示，其中压强P1 < P2，由此可判断

A．正反应为放热反应
B．化学方程式中的计量数a ＞ b
C．G的转化率随温度升高而减小
D．增大压强，容器内气体质量不变

参考答案：B

本题解析：根据图像可知，随着温度的升高，G的体积分数逐渐减小，说明升高温度平衡向正反应方向移动，G的转化率增大，因此正反应是吸热反应，A、C不正确。当温度相同时，压强越大，G的体积分数越小，说明增大压强平衡向正反应方向移动，即正反应是体积减小的，所以a大于b。由于L是固体，向正反应方向移动时，气体的质量是增加的，所以D不正确，B正确，答案选B。

本题难度：一般