1、选择题  有FeO和Fe2O3的混合物，在H2流中加热充分反应后，冷却称得剩余固体比原混合物质量减少1.6 g，若将同质量的混合物与盐酸反应，欲使之完全溶解，需1 mol·L-1的盐酸的体积为(??? )
A．400 mL
B．200 mL
C．100 mL
D．条件不足，无法计算

参考答案：B

本题解析：因混合物被H2还原后生成Fe单质，减少的是氧的质量，混合物中含氧元素：="0.1" mol，而原混合物与盐酸反应生成的H2O中，氢元素的物质的量为氧元素的2倍，故n(H+)="0.2" mol，需1 mol·L-1的HCl 200 mL。

本题难度：简单

2、选择题  从1 L1mol/LNaOH溶液中取出100 ml，下列关于这100 ml溶液的叙述中错误的是

A．含NaOH 0.1 mol
B．浓度为 1mol／L

C．含NaOH 4g
D．浓度为 0.1 mol／L

参考答案：D

本题解析：
试题分析：溶液是均匀的，所以取出的溶液中浓度不变，仍为1mol／L.氢氧化钠的物质的量为1mol／L×0.1L=0.1摩尔，质量为0.1×40=4克，故选D。
考点：物质的量浓度的计算。

本题难度：一般

3、选择题  1mol/L?NaCl溶液表示（　　）
A．1molNaCl溶于1L水中
B．58.5gNaCl溶于941.5g水中
C．溶液中含1molNaCl
D．1L溶液里含NaCl58.5g

参考答案：A、1mol氯化钠溶于水配成1L溶液，溶液体积为1L，不是溶

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下列说法正确的是???????????????????????????

A．摩尔是物质的质量单位
B．氢气的摩尔质量是2g

C．1molOH—的质量是17g
D．1mol气体所占的体积约为22.4L

参考答案：C

本题解析：摩尔是物质的量的单位，A错误。摩尔质量的单位是g/mol,B错误。
1mol气体所占的体积约为22.4L要标明标准状况。

本题难度：一般

5、选择题  下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（    ）
A．将40 g NaOH溶解在1L水中
B．将1 L 10mol/L的浓盐酸加入9 L水中
C．将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液
D．将10g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL

参考答案：D

本题解析：
试题分析：物质的量浓度是用单位体积的溶液中含有溶质的物质的量来表示的溶液组成。A是溶剂的体积，不是溶液的体积。错误。B物质的微粒间有间隔，所以体积不能相加，1 L 10mol/L的浓盐酸加入9 L水中得到的溶液体积不是10L。错误。C气体的体积受温度的影响较大，不指名体积是在什么条件下的没有意义。错误。DC(NaOH)=(m/M)/V=(10g/40g/mol)÷0.25L=1mol/L.正确。
考点：考查物质的量浓度的有关计算的知识。

本题难度：一般