1、选择题  下列物质在常温下可用铁质容器盛放的是
A．亚硫酸
B．浓硫酸
C．浓盐酸
D．胆矾溶液

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单

2、填空题  以黄铜矿(主要成分是CuFeS2,含少量杂质SiO2)为原料炼铜的方法分为高温炼铜和湿法炼铜两种。近年来,湿法炼铜有了新进展,科学家发现有一种细菌在酸性水溶液、氧气存在下,可以将黄铜矿氧化成硫酸盐:4CuFeS2+2H2SO4+17O24CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O。某工厂运用该原理生产铜和绿矾的工艺如下:

回答下列问题:
(1)下列物质中可以用于上述流程中调节溶液pH的是　　　　(填序号)。
A．Cu；
B．Cu2(OH)2CO3；
C．H2SO4；
D．Fe；E.CuO

(2)滤渣A的主要成分为　????????????????????(写化学式)。
(3)写出反应Ⅰ的化学方程式:　????????????????????。
(4)试剂a为　　　?????????????????????????????　。
(5)欲从溶液中获得绿矾晶体,分离操作Ⅰ应为　　　　(写操作名称)。
(6)生产过程中,除了试剂a、H2O可以循环使用外,还可循环使用的物质有　　　　(写化学式)。

参考答案：(1)BE
(2)Fe(OH)3
(3)2CuS

本题解析：(1)流程图中的混合溶液为CuSO4和Fe2(SO4)3。调节pH的目的是除去Fe3+,Fe3+水解的方程式为:Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+。要求加入的试剂能与H+反应,不能引入除Cu2+、Fe3+外的其他杂质离子,不能与Fe3+反应,故供选试剂中只有B、E适合。(3)电解CuSO4溶液,其产物为C

本题难度：困难

3、填空题  现有Fe、Cu组成的合金，其中Cu、Fe的总物质的量为a mol，Cu的物质的量分数为x；研成粉末后，全部投入含b mol HNO的稀溶液中，微热使其充分反应，且硝酸的还原产物只有NO，试回答下列问题：
（1）若剩余的残渣只有Cu，则溶液中含有的金属离子为__________。(写出所有可能情况)
（2）当溶液中金属离子只有Fe、Cu时，则b的取值范围是(用a、x表示)___________。
（3）当x＝0.5，溶液中Fe与Fe的物质的量相等时，在标准状况下共产生672 mL气体。则a＝____________、b＝_____________。

参考答案：(1)? Fe2＋或Fe2＋、Cu2＋ (2分)
(2

本题解析：
试题分析：(1) Cu、Fe的混合物与稀硝酸反应，金属可能有剩余，可能没有剩余．金属可能有剩余时，根据共存可知，剩余金属有两种情况：
①剩余Fe、Cu，当有Fe剩余时，溶液中能与Fe反应的Fe3+、Cu2+都不存在，所以溶液中只有Fe2+；
②只剩余Cu，溶液中一定不存在与Cu反应的Fe3+，根据离子共存，溶液可能只有Fe2+；
③通过②知，溶液中还可能存在的离子是Fe2+、Cu2+；
④当固体没有剩余时，可能存在的情况是：当Fe恰好与硝酸反应生成Fe2+，Cu恰好与硝酸生

本题难度：一般

4、选择题  证明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是 (?? )
A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红
B．只需滴加KSCN溶液
C．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色
D．加Na2O2固体后观察沉淀颜色的变化

参考答案：C

本题解析：
试题分析：证明不含Fe3+可加KSCN溶液，溶液不显红色，再证明含有Fe2+，只需加入合适的氧化剂（如氯水），溶液变为血红色。若向溶液中加过氧化钠固体后最终产生红褐色沉淀，不能证明只有Fe2+而没有Fe3+。
点评：检验Fe2+离子的方法是先加KSCN溶液无现象，再加少量氯水，溶液变为血红色。

本题难度：一般

5、实验题  在化学分析中，为了测定某试样中FeSO4·7H2O的质量分数，一般采用在酸性条件下用高锰酸钾标准溶液滴定的方法，反应原理为：5Fe2+＋8H＋＋MnO4－5Fe3+＋Mn2+＋4H2O。高锰酸钾标准溶液可用性质稳定、相对分子质量较大的基准物质草酸钠[Mr(Na2C2O4)＝134.0]进行标定，反应原理为：5C2O42－＋2MnO4－＋16H＋10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O。
实验步骤如下：
步骤一：先粗配浓度约为1.5×10-2mol·L-1的高锰酸钾溶液500 mL。
步骤二：称取Na2C2O4固体m g放入锥形瓶中，用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化，加热至70~80℃，用(1)所配高锰酸钾溶液进行滴定，从而可标定高锰酸钾溶液的浓度。经测定，c(KMnO4)＝0.0160 mol·L－1
步骤三：称取FeSO4·7H2O试样1.073g，放入锥形瓶中，加入适量的水溶解，
步骤四：用标准高锰酸钾溶液滴定步骤三所配样品溶液，达到终点时消耗标准溶液48.00mL。
试回答下列问题：
(1)步骤一中要用到的玻璃仪器是烧杯、___________??、?????????????????。
(2)步骤二中需要对m的大致值进行预估，你预估的依据是????????????????????????????
___________________________________________________????????????????????????????。
(3)本实验中操作滴定管的以下图示，正确的是______________（填编号）。

(4)步骤二的滴定是在一定温度下进行的，操作过程中发现前一阶段溶液褪色较慢，中间阶段褪色明显变快，最后阶段褪色又变慢。试根据影响化学反应速率的条件分析，溶液褪色明显变快的原因可能是????????????______________________????????????????????????????????。
(5)请在下面空白处设计步骤四中的数据记录和数据处理表格(不必填数据）。
(6)国家标准规定FeSO4·7H2O的含量(w)：一级品100.5%≥w≥99.50%；二级品? 100.5%≥w ≥99.00%；三级品? 101.0%≥w≥98.00%。试判断该试样符合国家________级品标准。
(7)测定试样中FeSO4·7H2O的含量时，有时测定值会超过100%，其原因可能是???????????
_______________________________________________??????????????????????????????。

参考答案：(1)量筒、玻璃棒（少答或多答“容量瓶”不给分）（2分）

本题解析：（1）由于是粗配，不需要用容量瓶，只要用烧杯,量筒这些粗量器即可．
（2）该步要求由根据KMnO4的用量及反应的反应的定量关系来算Na2C2O4固体用量，现在KMnO4溶液浓度已知，需要知道它的体积，而体积的最大值就是滴定管的最大容量．
（3）酸性KMnO4溶液必须用酸式滴定管盛装滴定．
（4）反应速度骤然增大往往是由于催化剂＼或升温＼或加压（对气体参与的反应有效），该题所涉及的反应物产物为非气体，而且是在一定温度下进行的，所以最有可能是催化剂所致
（5）见上图
（６）FeS

本题难度：一般