1、选择题  已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3－，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2。
下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是

A.向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－
B.向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色
C.向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式：2ClO－+CO2+H2O= 2HClO+CO32－
D.能使PH试纸显深红色的溶液中，Fe3+、Cl－、Ba2+、Br－能大量共存

参考答案：D

本题解析：试题分析：A：氧化性Fe3+＞I2，当少量氯水与FeI2溶液反应时，优先和I-反应，故A错；溴水中加入足量氯化亚铁溶液溴水将亚铁离子氧化为Fe3+，而使溶液显黄色，故B错；酸性HClO＞HCO3－，故CO2与NaClO反应应生成HCO3－而不是CO32－故C错。
考点：考查离子反应

本题难度：一般

2、选择题  下列反应的离子方程式书写正确的是
A．向KI溶液中通入少量氯气：Cl2＋2I－=2Cl－＋I2
B．向AlCl3溶液中滴入少量氨水：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓
C．向NaHCO3溶液中滴入少量稀硫酸：2H＋＋CO32-=CO2↑＋H2O
D．向Fe2(SO4)3溶液中加入少量铁粉：Fe3+＋Fe=2Fe2+

参考答案：A

本题解析：
试题分析：B氨水不能拆开。C，NaHCO3电离出HCO3-，D没配平。A正确。

本题难度：简单

3、选择题  下列各组离子以适当比例混合，可以形成无色透明碱性溶液的是

A.Na+、 Ba2+、OH-、SO42-
B.Ag+、NH4+、OH-、NO3-
C.Mg2+、Na+、AlO2-、OH-
D.MnO4-、Al3+、SO42-、Cl-

参考答案：B

本题解析：

本题难度：困难

4、选择题  在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是（???）
A．含等物质的量的AlO2－、OH－、CO32－的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2－、OH－、CO32－
B．含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I－、Br－、Fe2＋
C．含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3
D．含等物质的量的Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入锌粉：Fe3＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋

参考答案：D

本题解析：

?

本题难度：一般

5、填空题  （9分）A、B、C、D四种化合物，其中A、C、D焰色反应均为黄色，而B的焰色反应为紫色（透过蓝色钴玻璃片），A、C和盐酸反应均得到D，将固体C加热可得到A，若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C，若B的溶液滴加到硫酸亚铁溶液会先后出现白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀E。
试推断（各1分）
A：________、B：________、C：________、D：________、E：????????
写出A生成C的离子方程式：??????????????????????????????????????；
写出白色沉淀变为红褐色沉淀的化学方程式：?????????????????????????；

参考答案：1）（各１分）A：Na2CO3、B：KOH、C：NaHCO3

本题解析：考查钾、钠及其化合物的转化
A、C、D应为钠的化合物，而B为钾的化合物；A、C和盐酸反应均得到D，则D必为NaCl；
将固体C加热可得到A：2NaHCO3=Na2CO3＋H2O＋CO2↑，则A、C分别为：A：Na2CO3、C：NaHCO3
红褐色沉淀E必定为Fe(OH)3，则B为KOH；

本题难度：简单