1、填空题  某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是： H2A=H++HA-，HA-H++A2- 回答下列问题：
（1）Na2A溶液显________（填“酸性”．“中性”或“碱性”），理由是（用离子方程式表示）_________________________________________。
（2）若0.1mol/LNaHA溶液的pH=2，则0.1mol/LH2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是_______________
（3）0.1mol/LNaHA溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 _____________________________________________________。

2、填空题  （1）在BaCl2溶液中滴加Na2C2O4(草酸钠)溶液，产生白色沉淀。在白色沉淀中加入盐酸，沉淀溶解。
①试写出有关反应的离子方程式________________________
②根据上述判断，可得出酸跟盐反应的一种规律是______________________
（2）常温下，0．10 mol/L NH4Cl溶液pH______7(填>、=或<)，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是
______________________________。
（3）Na2S溶液呈碱性的原因是________________________________(写出有关的离子方程式，下同)，
Al2(SO4)3溶液呈酸性的原因是_______________________________，普通泡沫灭火器是利用NaHCO3溶液跟Al2(SO4)3溶液混合，产生大量的气体和沉淀，气体将混合物压出灭火器，相关反应的离子方程式是
________________________。

3、选择题  常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系不正确的是[???? ]
A．某物质的溶液中由水电离出的c(H+) =1×10-a mol/L 若a>7，则该溶液的pH一定为14-a
B．某溶液中存在的离子有Cl-、OH-、NH4+、H+，则离子浓度不可能是：c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
C．pH =3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液中：
2c(R2-)+c(HR-)=c(Na+)
D．将0. 2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液中：2c(OH-)+c(A-)=2c(H+)+c(HA)

4、选择题  在下列有关碳酸的盐溶液的说法中，不正确的是

?? [???? ]

5、选择题  下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（　　）
A．0.1?mol?L-1Na2S溶液中：2c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）
B．0．l?mol?L-1pH=9的NaNO2溶液中：c（Na+）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．等pH的氨水、NaOH溶液、Ba（OH）2溶液中：c（NH4+）=c（Na+）=c（Ba2+）
D．向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH=7：c（NH4+）+c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）