参考答案：（1）烧杯、100mL的容量瓶、胶头滴管?????????（

本题解析：
试题分析：1、配制溶液时还需要的玻璃仪器有烧杯、100mL的容量瓶、胶头滴管，
2、由于pH=5-6溶液呈酸性，所以滤渣中还有二氧化硅。
3、Mn2+与ClO-反应生成了MnO2沉淀H+和 Cl-。
Fe2+在酸性条件下被ClO-氧化为Fe3+、Cl-和 H2O。
4、取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，如果溶液不变红色，说明滤液中不含Fe3+；如果溶液变红色，说明滤液中含Fe3+。
5、观察图表可以知道两种物质随着温度的升高溶解度一种增大一种减小，可以利用溶解度的不同来分离。
6、根据元素守恒可以计算出硼镁泥中镁的质量，在计算出196.8 g MgSO4·7H2O中镁的质量就可以计算出其产率了。
点评：本题属于简单题，难度不大，但是知识点较多，做题时先分析图表，了解每一步的设计作用，再进行做题。

本题难度：一般

2、填空题  今有下列气体：H2、Cl2、HCl、NH3、NO、H2S、SO2，用如图所示的装置进行实验，填空下列空白：

（1）烧瓶干燥时，从A口进气可收集的气体是________，从B口进气可收集的气体是______________。
（2）烧瓶中充满水时，可用来测量___________等气体的体积。
（3）当烧瓶中装入洗液，用于洗气时，气体应从________口进入烧瓶。

参考答案：（1）H2、NH3；Cl2、HCl、H2S、SO2??（2）

本题解析：
试题分析：（1）根据装置图可知，收集气体，从A进应是密度比空气小的气体，用向下排空气法收集；从B进应是密度比空气大的气体，用向上排空气法收集。烧瓶干燥时，从A口进气可收集的气体是H2、NH3；从B口进气可收集的气体是Cl2、HCl、H2S、SO2。
（2）烧瓶中充满水时，可用来测量不溶于水，也和水不反应的气体的体积，因此符合条件的是氢气和NO。
（3）当烧瓶中装入洗液，用于洗气时，要使洗气更充分，则气体应从B口进入烧瓶。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度试题的考查。试题针对性强，注重答题的灵活性，有利于培养学生的实验能力和实验分析和评价能力。注意收集气体时常根据气体的密度、溶解性等性质，有时还要考虑与氧气的反应等问题，如NO与氧气反应，则只能用排水法收集。

本题难度：一般

3、填空题  （10分）某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。

（1）装置F中发生反应的离子方程式：___________________。
（2）装置A中的烧瓶内固体可选用________(选填以下选项的代号)。
A．碱石灰? B．生石灰?? C．二氧化硅? D．五氧化二磷??? E．烧碱
（3）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格：B__________，D__________，E__________。(均填编号)
（4）氯气和氨气在常温下相混就会反应生成氯化铵和氮气，装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计实验方案鉴定该固体就是氯化铵：____________________________。
（5）从装置C的出气管口处逸出的尾气可能含有污染环境的气体，如何处理？________________________________________________________________________________。

参考答案：(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－=Mn2＋＋Cl2↑＋2H2

本题解析：
试题分析：（1）、制取Cl2的方程式为MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O,改写成离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－=Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
（2）、因为有NH3↑+H2ONH3.H2ONH4++OH-,只要能产生OH-的物质都可以使平衡向逆向移动生成NH3，故碱石灰、生石灰、烧碱均可用于制取氨气
（3）、B为氨气的干燥装置，氨气为碱性，可以使用碱石灰做干燥剂，故选装置Ⅰ。E用于除去Cl2中混有的HCl气体，D为干燥Cl2的装置分别用Ⅱ Ⅲ
（4）、要检验氯化铵分别检验NH4+和Cl-即可
（5）、尾气中的Cl2会污染环境，可用NaOH溶液吸收
点评：本题属于探究题，但其实质还是对基本的实验知识点的考查，反应原理和物质的性质是其制取装置，干杂、除杂装置的选择依据。因此，对实验基础知识的把握很重要。

本题难度：一般

4、实验题  （12分）某化学兴趣小组用如下图1所示装置进行探究实验，以验证产物中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性。当温度迅速上升后，可观察到试管中溴水褪色，烧瓶中浓H2SO4与乙醇的混合液体变为棕黑色。

图1??????????????????图2
（1）写出该实验中生成乙烯的化学方程式??????????????????????。
（2）甲同学认为：考虑到该混合液体反应的复杂性，溴水褪色的现象不能证明反应中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性，其理由正确的是????????????。
a．乙烯与溴水易发生取代反应
b．使溴水褪色的反应，未必是加成反应
c．使溴水褪色的物质，未必是乙烯
（3）乙同学经过细致观察后试管中另一现象后并借用pH试纸测定，证明反应中有乙烯生成，请简述
??????????????????????。
（4）丙同学对上述实验装置进行了改进，在Ⅰ和Ⅱ之间增加上图2装置以除去乙醇蒸气和SO2，则A中的试剂是??????????，B中的试剂为?????????????。
（5）处理上述实验后烧瓶中废液的正确方法是??????????????。
a．冷却后倒入下水道中 ?b．冷却后倒入空废液缸中 c．冷却后加水稀释，倒入废液缸中，加废碱中和

参考答案：（1）CH3CH2OH本题解析：
试题分析：（1）乙醇在浓硫酸的作用下加热到170℃发生消去反应生成乙烯，反应的化学方程式为CH3CH2OHCH2＝CH2↑+H2O。
（2）乙烯与溴水不易发生取代反应，a不正确；使溴水褪色的反应，未必是加成反应，
B正确；由于浓硫酸具有强氧化性，在反应过程中乙醇被浓硫酸氧化，而浓硫酸的还原产物是二氧化硫，二氧化硫也能使溴水褪色，c正确，乙醇答案选b、c。
（3）如果乙烯与溴水发生加成反应则反应中有卤代烃产生，而卤代烃不溶于水，乙醇如果观察到液体分层，油状液体在下层，证明有溴代烃生成；用pH试纸测定水溶液的pH增大，证明发生加成反应，因为若发生取代反应则生成HBr，水溶液的pH会明显减小。
（4）二氧化硫是酸性氧化物，用NaOH溶液除去即可，为了经验是否除尽，B中应该盛放品红溶液原来检验是否除尽。
（5）实验后烧瓶中废液中含有浓硫酸，浓硫酸密度大于水，溶于水放热，且浓硫酸具有腐蚀性，因此正确的处理方法是冷却后加水稀释，倒入废液缸中，加废碱中和，答案选c。

本题难度：一般

5、填空题  （9分）向橙色的溴水中撒入足量的镁粉，充分振荡后过滤，溶液呈现___________色，原因是______________________。若向滤液中加入适量的氯水后，溶液呈___________色，原因用离子方程式表示为_________________________。
若向此滤液中加入适量的硝酸银溶液，溶液中有___________生成，原因用离子方程式可表示为_________________________________。

参考答案：无? Mg+Br2====MgBr2?橙? Cl2+2Br-

本题解析：本题综合考查溴的有关知识，把知识点分解发散，既能达到良好的学习效果，又适当降低了难度。

本题难度：简单