1、选择题  下列各组物质中，常温下能起反应产生气体的是
A．铜跟稀硫酸
B．铁跟浓硫酸
C．铝跟浓硝酸
D．铜跟浓硝酸

参考答案：D

本题解析：A不反应，B、C均发生钝化，D＋Cu＋4HNO3=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O,反应酸性NO2，答案选D。

本题难度：一般

2、选择题  在氯化钡溶液中通入SO2，溶液仍澄清，若将氯化钡溶液分装入两试管中，一支通氯气，另一支加烧碱溶液，然后再通入SO2，结果两试管都有有白色沉淀。由此得出的下列结论合理的是（??）
A．氯化钡具有两性
B．SO2有还原性和酸性
C．两支试管内白色沉淀均是亚硫酸钡
D．氯化钡溶液中通入SO2后溶液仍澄清的原因是由于SO2过量，生成了亚硫酸氢钡

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  为了除去SO2中的SO3，以制得纯的SO2，下列试剂最好选用(??? )

A．石灰水
B．饱和NaHSO3

C．浓H2SO4(98.3%)
D．饱和Na2SO3溶液

参考答案：BC

本题解析：A项，石灰水与SO3、SO2均反应；B项，2NaHSO3+SO3Na2SO4+H2O+2SO2↑;C项，H2SO4(浓)+xSO3本题难度：简单

4、实验题  分析下图装置，回答问题：
(1)装置A的烧瓶中发生的反应的化学方程式为????????????????，??
(2)装置C的直玻管中发生的反应的化学方程式为?????????????????????，
(3)在装置D的U形管中有无色晶体生成，此晶体的化学式是????????，
(4)装置E中NaOH的作用是????????????????，反应的离子方程式为???????????????；
(5)B装置的作用很多，除了可以混匀气体外，
还可以：____________________;?? __________________________________。

参考答案：（1）Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2

本题解析：
试题分析：该实验装置图为在A产生了二氧化硫，气体在B中被干燥，然后二氧化硫和氧气在五氧化二钒催化加热下生成了三氧化硫，三氧化硫的凝固点很低，在D中被凝结，E为除去还没有反应的二氧化硫，所以(1)装置A的烧瓶中发生的反应的化学方程式为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2，(2)装置C的直玻管中发生的反应的化学方程式为:2SO2+O2==2SO3，(3)在装置D的U形管中有无色晶体生成，此晶体的化学式是SO3;(4)装置E中NaOH的作用是吸收尾气，其反应的离子方程式为SO2+2O

本题难度：一般

5、实验题  某校化学兴趣小组在探究铁与浓硫酸的反应时，将教材中铜与浓硫酸反应的实验装置(图Ⅰ)改为下图Ⅱ所示的装置。
???
请回答下列问题：
（1）写出图Ⅰ中虚框处发生反应的化学方程式_________。
（2）图Ⅱ实验装置与图Ⅰ相比较，其优点是：①能更好地吸收有毒气体SO2，防止其污染环境；②_________。
（3）下列对导管a的作用分析中正确的是_________ (填字母)。
A．加热反应过程中，可上下移动导管a，起搅拌作用
B．停止加热，试管内的压强减小，从导管a进入的空气可增大试管A内的压强，防止倒吸
C．停止反应，撤装置之前往导管a中通入空气，可排除装置内的SO2气体，防止其污染环境
（4）反应一段时间后，将试管A取下，然后将试管A中溶液倒入另一盛有适量水的试管D中。该小组同学为确定溶液中所存在的金属离子，进行下列探究过程。
①提出假设：
假设Ⅰ：只含有Fe3＋。假设Ⅱ：_________。假设Ⅲ：_________。
②实验设计：
分别取少量试管D中溶液，选用提供的试剂，设计简单的实验检验溶液中所存在的金属离子。请填写下表空白(可以不填满，也可以增加)。
提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液。