1、选择题  已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g)；△H＜0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1?L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图。下列说法正确的是?
[???? ]
A．图中共有两条曲线X和Y，其中曲线y表示NO2浓度随时间的变化
B．a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b和c
C．反应进行至25?min时，曲线发生变化的原因是加入 0.4mol?N2O4
D．若要达到与d相同的状态，在25?min时还能采取的措施是适当缩小容器体积

2、选择题  将H2和Br2充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2(g)+Br2(g)2HBr(g) △H＜0。平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，在绝热条件下进行上述反应（反应体系与），平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是 [???? ]
A．a＞b
B．a=b
C．a＜b
D．无法确定

3、填空题  在硫酸工业生产过程中，有反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）(正反应为放热反应)，根据下表提供的不同压强下SO2的转化率（%）的数据试选择该反应的适宜条件（以V2O5作催化剂）

（1）温度____________；（2）压强____________。

4、选择题  如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图，下列叙述与示意图不相符合的是
[???? ]
A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等
B．若反应为A(g)+B(g)C(s)，则平衡移动的原因是增大压强
C．由图像关系可以判断，正反应为吸热反应
D．平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ的平衡常数的大小关系为K1=K2

5、填空题  甲醇被称为21世纪的新型燃料，工业上通过下列反应①和②，用CH4和H2O为原料来制备甲醇。
①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H1
②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2
将0.20 mol CH4和0.30 mol H2O(g)通入容积为10L的密闭容器中，在一定条件下发生反应①，达到平衡时，CH4的转化率与温度、压强的关系如下图。

(1)温度不变，缩小体积，增大压强，①的反应速率_______（填“增 大”“减小”或“不 变”），
平衡向________ 移动。
(2)反应①的△H1__（填“<”“=”或“>”）0，其平衡常数表达式为K=_________，100℃时的平衡常数值是_________
(3)在压强为0.1 MPa条件下，将a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下进行反应②生成甲醇。
为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。请在下表空格中填入剩余的实验条件数据。