1、选择题  1.2 mol氯气与元素A的单质完全反应生成0.8 mol的氯化物ＡＣｌｘ，则x值为…()
A．1
B．2
C．3
D．4

参考答案：C

本题解析：解法一：根据方程式计算
２Ａ＋ｘＣｌ２２ＡＣｌｘ
x mol ???????2 mol
1.2 mol?????? 0.8 mol
x=3
解法二：根据氧化还原反应得失电子总数相等关系求解
设A的化合价为x，
则A

本题难度：简单

2、选择题  NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是?（????）??????????????????
A．标准状况下，11.2 L的己烷所含的分子数为0.5 NA
B．28 g乙烯所含共用电子对数目为4 NA
C．0.1molCnH2n+2中含有的C－C键数为0.1n NA
D．2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2 NA

参考答案：D

本题解析：标准状况下己烷不是气体，是液体，A不正确。根据乙烯的结构简式可知，乙烯中含有的共用电子对数目是6对，B不正确。根据通式可知C中有机物是烷烃，烷烃是链烃，含有的C－C单键是n－1个，C不正确。乙烯和丙烯都属于烯烃，最简式相同，都是CH2，所以2.8g含有的碳原子是，所以D正确。答案选D。

本题难度：一般

3、选择题  将KClO3、I2各0.02 mol加入12 g 36.5％的盐酸中，I2恰好完全溶解，没有气体产生(不考虑盐酸的挥发)。将反应后的溶液用冰水冷却，析出橙红色晶体A(A在常温下就有升华现象)，过滤，将滤液蒸干，收集到KCl固体、8.7g液态水和极少量的A蒸气。则A的化学式可能是
A．I2Cl6
B．HClO
C．IClO
D．KIO3

参考答案：A

本题解析：
试题分析：橙红色晶体A在常温下就有升华现象，是共价化合物，不含钾元素，根据K元素守恒，可知最终收集的KCl为0.02mol，根据质量守恒，可知A的质量＝12g＋0.02mol×122.5g/mol＋0.02mol×254g/mol－8.7g－0.02mol×74.5g/mol＝9.34g。根据Cl原子守恒，可知A中n（Cl）＝0.02mol＋本题难度：一般

4、选择题  在托盘天平的两盘中各放入同浓度同体积的足量稀硫酸，分别加入0.1mol两种金属，反应后需在游码中拔动0.2个大格后，天平才能恢复平衡。两金属是（?）
A．镁和铝
B．铁和铝
C．镁和钠
D．铁和铜

参考答案：A

本题解析：反应后需在游码中拔动0.2个大格后，天平才能恢复平衡，说明质量相差0.2g。根据金属和硫酸反应的方程式可知，选项A正确，BCD分别相差3.0g、0、1.0g，答案选A。

本题难度：一般

5、简答题  某化学实验室需要0.2mol/LNaOH溶液500mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是______（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是______（填仪器名称）．

（2）容量瓶是配制溶液的主要仪器，容量瓶上标有以下六项中的______（填写序号）．
①温度②浓度③容量④压强⑤酸式或碱式⑥刻度线
（3）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）______．
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶
B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约50mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解，冷却到室温
C．将容量瓶盖紧，摇匀
D．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
E．改 用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2～3cm处
（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为：______mL（计算结果保留一位小数）．
（5）配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是：______．
（6）将所配制的稀H2SO4进行测定，发现实际浓度小于0.5mol/L．请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏小（填写字母）______．
A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度
B．容量瓶未干燥即用来配制溶液
C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容
D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
E．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
F．烧杯未进行洗涤
G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．

参考答案：（1）A为平底烧瓶、D为分液漏斗，在配制溶液过程中不会使用到

本题解析：

本题难度：一般