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1、推断题 现有A、B、C、D、E、F六种常见的短周期主族元素，原子序数依次递增，原子半径A<D<C<B<F<E，B、C、D、E、F的简单离子的电子数为10，且原子的最外层电子数的关系为A+D=B+F=8；已知HNO2为弱酸,NaNO2具有下列性质: 2NO2-+2I-+4H+=2NO+I2+2H2O;2MnO4-+5NO2+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O请回答：
（1）B与E可形成离子化合物E3B，试写出它的电子式：_______________。
（2）已知B2A4与BA3具有相似的性质，B2A4通过炽热的氧化铜粉末，粉末由黑色变为红色，且产物对大气无污染，其化学反应方程式：_____________________。
（3）在常温下,A、B、C三种元素形成的两种常见PH均为5的强电解质溶液G和H,且水电离出的氢离子浓度比值为最大,则G、H的化学式分别为___________、___________G和H溶液中由水电离出的氢离子浓度比值为_________________。
（4）①已知A、B、C三种元素组成的一种离子化合物B2A4C2，其溶液显酸性，原因为________________________。（用文字说明原因）
②A、B、C三种元素组成的另一种离子化合物B2A4C3，其水溶液也显酸性，设计一个实验方案鉴别以上两种离子化合物___________________。
2、选择题 在短周期元素中，若某元素原子的最外层电子数与其电子层数相等，则符合条件的元素种数为
A.1种
B.2种
C.3种
D.4种
3、填空题 某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表：
| 实验方案 | 实验现象
①用砂纸打磨后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞．
②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水
③钠与滴有酚酞试液的冷水反应
④镁带与2mol/L的盐酸反应
⑤铝条与2mol/L的盐酸反应
A．浮于水面，熔成小球，四处游动，逐渐缩小，溶液变红色
B．产生气体，气体可燃，溶液变浅红色
C．反应不十分强烈，产生的气体可燃
D．剧烈反应，产生的气体可燃
E．生成淡黄色沉淀
请你帮助该同学整理并完成实验报告
（1）实验目的：______．
（2）实验用品：仪器、材料：略????药品：略
（3）实验内容：用序号填写下表中的实验方案，并完成相关的离子方程式
| 实验方案 | 实验现象 | 有关离子方程式
______
A
______
______
B
不填
______
C
不填
______
D
不填
______
E
______
（4）实验结论：______．
（5）请用原子结构理论解释上述结论的原因______．
4、选择题 在元素周期表的金属与非金属的分界线附近可以寻找 [???? ]
A．稀有金属材料
B．半导体材料
C．催化剂材料
D．耐高温耐腐蚀的合金材料
5、选择题 在周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近能找到（ ）
A．制农药的元素
B．制催化剂的元素
C．制半导体的元素
D．制耐高温合金材料的元素
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