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1、选择题 10 g 10%的氢氧化钠溶液稀释成50 mL，所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度为
Ａ、0.02 mol／Ｌ B、0.05 mol／Ｌ
C、0.25 mol／Ｌ D、0.5 mol／Ｌ
参考答案：D
本题解析：
正确答案：D
本题难度：一般
2、选择题 在某温度下，NaOH的溶解度为20g，该温度下将80gNaOH投入220g水中，充分搅拌后，测得溶液的密度为1.2g/mL，则该溶液中溶质的物质的量浓度为（ ）
A．0.02mol/L
B．2.0mol/L
C．5.0mol/L
D．7.5mol/L
参考答案：已知在某温度下，NaOH的溶解度为20g，设220g水溶解x
本题解析：
本题难度：简单
3、计算题 向10mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液中加入足量的氯化钡溶液，生成沉淀的质量为6.27g，向所得沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀质量减少到2.33g，并放出气体，试计算：
（1）原混合物中Na2SO4的物质的量浓度；
（2）在标准状况下产生气体的体积。
参考答案：（1）设Na2SO4的物质的量为x
BaCl2 + N
本题解析：
试题分析：根据题意知，向Na2CO3和Na2SO4的混合溶液中加入足量的氯化钡溶液，发生的反应为BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl ，BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，生成的沉淀为硫酸钡和碳酸钡的混合物，质量为6.27g，向所得沉淀中加入足量稀盐酸，发生的反应为BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑，剩余沉淀为硫酸钡，质量为2.33g，则碳酸钡的质量6.27g – 2.33g =3.94g；（1）由上述分析结合守恒思想知n(Na2SO4) =n(BaS
本题难度：一般
4、选择题 两份体积相同的某植物营养液，其配方如下：
含量 成分
编号
| KCl
| K2SO4
| ZnSO4
| ZnCl2
|
①
| 0.3mol
| 0.2mol
| 0.1mol
|
参考答案：
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题 配制0.25mol?L-1的NaOH溶液100mL，某学生操作如下：
①用托盘天平称出1.00g氢氧化钠：将天平调好零点，再在两盘上各取一张同样质量的纸，把游码调到1.00g的位置上，于左盘放粒状氢氧化钠至天平平衡，取下称好的氢氧化钠，并撤掉两盘上的纸．
②把称好的氢氧化钠放入一只100mL的烧杯中，加入约10mL水，搅拌使之溶解，溶解后立即用玻璃棒引流将溶液移至一只100mL的容量瓶内，加水至离刻度线约2cm处，用滴管加水至刻度线．
③写出一个标有配制日期的“0.25mol?L-1NaOH溶液”的标签，贴在容量瓶上密闭保存．指出上述操作中的7处错误：
（1）______；（2）______
（3）______；（4）______
（5）______；（6）______
（7）______．
参考答案：（1）由于氢氧化钠具有腐蚀性，称量时应放在干燥的烧杯中称量 91EXAM.org，
本题解析：
本题难度：一般
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