1、填空题  在2L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表所示

(1)写出该反应的平衡常数表达式：K=____________。
(2)如图中表示NO2的变化的曲线是_____。用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=________。

(3)下列能说明该反应已达到平衡状态的是________。
A．v(NO2)=2u(O2) B．容器内压强保持不变 C．v逆(NO)= 2v正(O2) D．容器内密度保持不变
(4)某同学查阅资料得知，该反应K300℃>K350℃；25℃时，生成1mol NO2，热量变化为56.4 kJ。根据题目信息，该反应的热化学方程式为____________________。
(5)为使该反应的反应速度增大，且平衡向正反方向移动的是________。
A．及时分离除NO2气体 B适当升高温度 C．增大O2的浓度 D．选择高效催化剂

参考答案：(1)本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  COCl2(g) CO(g)+Cl2(g) ΔH＞0当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是 [???? ]
A．①②④
B．①④⑥
C．②③⑥
D．③⑤⑥

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  在密闭容器中加入等浓度的CO与H2O，T ℃时发生如下反应：CO(g)＋H2O(g)CO2＋H2(g) ΔH<0
已知CO的浓度变化如图所示。

（1）从0~4min，该反应的平均速率v(CO)＝_________mol/(L·min)。该反应的平衡常数为___________。
（2）为了增大CO的转化率，可以采取的措施有_________。
a．增大反应物中CO的浓度
b．降低反应温度
c．将密闭容器体积压缩至一半
d．加入适宜的催化剂
（3）若不改变反应温度和反应物中CO的起始浓度，使CO的转化率达到90%，则水蒸气的起始浓度至少为_________mol/L。

参考答案：（1）0.03；2.25
（2）b
（3）0

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫(SO2)排放量减少8%，氮氧化物(NOx)排放量减少10%。目前，消除大气污染有多种方法。
（1）处理NOx的一种方法是利用氨气非催化还原法将NOx还原为N2。已知还原1molNO约放出451.7kJ的热量（同时生成气态水），则该反应的热化学方程式为_______________?。
（2）全钒氧化还原液流电池，是目前发展势头强劲的优秀绿色环保储能电池。其电池总反应为：?V3++VO2++H2OVO2++?2H++V2+。充电过程中，H+向?___________?迁移（填“阴极区”或“阳极区”）。充电时阴极反应式为_____________。
（3）降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：
2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)；△H＜0。????
①?该反应的化学平衡常数表达式为K=___________?。
②若在一定温度下，将2molNO、1molCO充入1L 固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图所示。

若保持温度不变，20min时再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡将________移动（填“向左”、“向右”或“不”）。????????????????????
③20min时，若改变反应条件，导致N2浓度发生如图所示的变化，则改变的条件可能是?_____________（填序号）。
A．加入催化剂　???????B．降低温度　? ?C．缩小容器体积　?????D．增加CO2的量
（4）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常温下将SO2转化为SO42-而实现SO2的处理（总反应为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4）。已知，含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2+?+?O2+?4H+?=?4Fe3+?+?2H2O，则另一反应的离子方程式为______________?。

参考答案：（1）4NH3(g)+6NO?(g)=5N2(g)?+6H2

本题解析：

本题难度：一般

5、简答题  Ⅰ、在10℃和4×105Pa的条件下，当反应aA（g）?dD（g）+eE（g）建立平衡后，维持温度不变，逐步增大体系的压强，在不同压强下该反应建立平衡后，物质D的浓度见下表（在增大压强的过程中无其它副反应发生）：