1、选择题  向胶体中加入电解质能使胶体聚沉．使一定量的液溶胶，在一定时间内开始聚沉所需电解质的浓度(m mol/L)称作聚沉值，电解质的聚沉值越小，则表示其聚沉能力越大，实验证明，聚沉能力主要取决于与胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大，聚沉能力越大，则向Fe(OH)3溶液中，加入下列电解质时，其聚沉值最小的是：

A.NaCl
B.FeCl3
C.K2SO4
D.Na3PO4

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

A.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c(Na+) = c(NO3-)
B.1.0 mol·L-1Na2CO3溶液：c(OH－) = c(HCO3-) + c(H+)
C.1.0 mol·L-1 NH4Cl溶液：c(NH4+) = c(Cl－)
D.醋酸钠溶液：c(Na+) >c(CH3COO－)>c(H+)>c(OH－)

参考答案：A

本题解析：试题分析：A、NaNO3为强酸强碱盐，且c(Na+)：c(NO3-)=l：1；B、根据电荷守恒和物料守恒，可得关系：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)；C、NH4+水解致使其数目减少；D、CH3COONa为强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性。
考点：考查离子浓度大小比较，考查考生综合分析问题的能力。

本题难度：困难

3、选择题  自然界中存在一种尖晶石，化学式为MgxAlyOz，它透明色美，可作为宝石．取0.1 mol尖晶石，恰好与一定量的盐酸完全反应生成氯化镁、氯化铝和水的混合液．再向该混合液中加0.8 mol氢氧化钠时沉淀量最大，通过计算判断尖晶石的化学式为

A.MgAl2O3
B.MgAl2O4
C.Mg2Al2O5
D.Mg3Al2O6

参考答案：B

本题解析：根据尖晶石与盐酸反应产生的氯化镁、氯化铝与氢氧化钠反应消耗量，当沉淀量最大时，可得2x+3y＝8，且x、y均为正整数，所以y为偶数，故讨论可得x＝1，y＝2，再由正、负化合价的代数和为零可以确定化学式．

本题难度：一般

4、选择题  用0.2mol/L HCl溶液滴定0.2mol/L NaOH，如果到达滴定的终点时不慎多加了1滴盐酸溶液(1滴溶液的体积约为0.05mL)，继续加水至100mL，所得溶液的pH是????

A.4
B.1
C.10
D.3.3

参考答案：A

本题解析：试题分析：如果到达滴定的终点时不慎多加了1滴盐酸溶液(1滴溶液的体积约为0.05mL)，则盐酸过量，溶液显酸性，所以反应后溶液中氢离子浓度＝，则pH＝4，答案选A。
考点：考查溶液pH的计算
点评：该题是高考中的常见题型和考点，属于中等难度试题的考查。在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生答题能力的培养和训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和应试能力。

本题难度：简单

5、选择题  下列氯化物，不能通过单质之间反应直接制取的是

A.FeCl2
B.FeCl3
C.Cu2S
D.CuCl2

参考答案：A

本题解析：铁与氯气反应生成FeCl3，不能生成FeCl2．

本题难度：一般