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1、选择题 对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（ ）
A．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
B．原子半径：Na＜Mg＜Al
C．离子半径：Na+＜Mg2+＜Al3+
D．单质的还原性：Al＞Mg＞Na
参考答案：A．金属性：Na＞Mg＞Al，元素的金属性越强，对应的最高价
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是 [???? ]
A．若周期表中第七周期完全排满共有32种元素
B．周期表中共有18个列，其中形成化合物种类最多的在第14列
C．除过渡元素外周期表中最外层电子数相同的元素都位于同一族中
D．L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
3、推断题 J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。
(1)M的离子结构示意图为____________；元素T周期表中位于第_____族。
(2)J和氢组成的化合物分子有4个原子，其结构式为_________
(3)M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为__________________。
(4)L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。
①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为__________________
②由甲与氧气、KOH溶液构成原电池，负极会产生L的单质。则其负极反应式为_________________。
(5)由J、R形成的液态化合物JR2 0.2 mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215
kJ。该反应的热化学方程式为______________________。
参考答案：(1)![]()
本题解析：
本题难度：一般
4、简答题 现有下列短周期元素性质的数据
| 编号 | ?① | ?② | ?③ | ?④ | ?⑤ | ?⑥ | ?⑦ | ?⑧ | ?⑨
原子半径
*10-10?m
1.52
1.11
0.70
0.66
1.86
1.60
1.11
1.04
0.99
最高正价最低负价
+1
+2
+5
-3
-2
+1
+2
+5
-3
+6
-2
+7
-1
（1）请将上述九种元素中的③④⑤⑧⑨五种元素符号填入下列短周期表中：
族
周期 | IA | | 0
1
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
3
（2）写出③号元素的单质的电子式______、⑤⑨两元素形成的化合物的电子式______
（3）上述九种元素中：______元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强；能形成既含离子键又含共价键的化合物的化学式是______；金属性最强的元素是______；形成气态氢化物的稳定性③比④的______．
参考答案：（1）由原子半径同周期从左向有减小，同主族从上到下在增大，结
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题 X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：
（1）L的元素符号为________ ；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。
（2）Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为______________，B的结构式为
____________。
（3）硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2 ~ 5周期元素单质分别与H2反应生成
l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。
a．+99．7 mol·L-1 b．+29．7 mol·L-1 c．－20．6 mol·L-1 d．－241．8 kJ·mol-1
（4）用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：________________________________。
参考答案：（1）O；第三周第ⅢA族；Al＞C＞N＞O＞H?
（2
本题解析：
本题难度：一般
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