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1、选择题 0.5mol?Na2SO4中
A.含0.5个Na2SO4分子
B.含3.01×1023个SO42-
C.含0.5molNa+
D.含1mol氧原子
参考答案：B
本题解析：硫酸钠是离子化合物，不存在分子，A不正确；根据化学式可知，含有0.5molSO42－和1molNa＋，而氧原子是2mol，所以答案选B。
本题难度：一般
2、选择题 除去二氧化碳中少量氯化氢气体的方法是使此气体通过(?? )
A．锌粒
B．石灰水
C．灼热的氧化铜
D．碳酸氢钠的饱和溶液
参考答案：D
本题解析：碳酸氢钠能和盐酸反应产生CO2，所 以选项D是最好的方案，A中锌和不氯化氢，同样氧化铜和氯化氢气体不反应，所以答案选D。
本题难度：一般
3、选择题 下列实验能达到目的的是
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用酒精萃取溴水中的溴
| 将硫酸铜溶液直接蒸干得到胆矾
| 说明2NO2(g)  N2O4（g）???△H<0
| 实验室制备Fe(OH)2
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A
| B
| C
| D
?
参考答案：C
本题解析：
试题分析：A、酒精与水互溶，不能萃取溴水中的溴，错误；B、胆矾是硫酸铜的结晶水合物，将硫酸铜溶液蒸干得不到胆矾，错误；C、热水中的烧瓶的颜色深，说明温度升高平衡逆向移动，所以正向是放热反应，正确；D、氢氧化亚铁不稳定，极易被氧气氧化，所以如图上操作得不到氢氧化亚铁，错误，答案选C。
本题难度：一般
4、填空题 镁是“国防金属”，从海水中提取镁通常要经历三大步骤见下图:
请回答下列问题:
(1)步骤1是提高海水中Mg2+浓度，方法是????????????????。
(2)步骤2的离子方程式为?????????????????????。
已知Mg(OH)2的Ksp＝5.61×10-12，假设浓缩海水中MgCI2浓度为3mo1/L，则要使Mg2+形成Mg( OH )2沉淀，则加入沉淀剂后海水中的OH-浓度至少要达到?????????????????。
工业生产为了获得更高的利润，根据表1分析，最合理的沉淀剂是_??????????，生产这种沉淀剂的方法是????????????????????????????????????????????????????????????。
表1试剂价格
试剂
| KOH
| NaOH
| Ca(OH)2
| 价格（元／吨）
| 6800
| 3200
| 1200
?
(3)步骤3如何实现?两位同学设计下列方案:
这两种方案是否合理?请你评价:
方案一:??????????????????????????????????????????????????????????????????。
方案二:??????????????????????????????????????????????????????????????????。
你的设计方案是什么?写出流程图:
???????????????????????????????????????????????????????????????????????????。
参考答案：（15分）（1）取海水晒盐后的苦卤水作原料（其它合理答案给分
本题解析：
试题分析：（1）海水Mg2+中浓度很小，因此提高海水中Mg2+浓度的方法是取海水晒盐后的苦卤水作原料。
（2）步骤2的目的是将Mg2+转化为氢氧化镁沉淀，所以有关反应的离子方程式为Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓或Mg2＋＋Ca(OH)2＝Mg(OH)2↓＋Ca2＋；根据氢氧化镁的溶度积常数可知，浓缩海水中MgCI2浓度为3mo1/L，要使Mg2+形成Mg( OH )2沉淀，则加入沉淀剂后海水中的OH-浓度至少要达到 ＝ ×10－6mol/L；从经济效益和来源来看，最合理的沉淀剂应该是氢氧化钙。产生氢氧化钙的方法是以海边的贝壳高温分解制生石灰，生石灰与水反应制得石灰乳。
（3）由于H2、C或CO均不能还原MgO所以方案一不合理；又因为MgO熔点高，能耗大，不经济，因此方案二也不合理；正确的方案应该是将氢氧化镁转化为氯化镁，然后电解熔融的氯化镁即可。流程图如下： 。
本题难度：一般
5、选择题 下列实验中，能获得成功的是（ ）
A．用高锰酸钾溶液来除去混在乙烷中的乙烯
B．苯、浓硝酸共热制硝基苯
C．用溴水除去混在苯中的己烯
D．苯、液溴、溴化铁混合制溴苯
参考答案：A．乙烯被高锰酸钾氧化为二氧化碳，引入了新的杂质，故A错误；
本题解析：
本题难度：简单
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