1、选择题  a mL三种气态烃组成的混合物与足量氧气混合，点燃爆炸后，恢复到原来的状态(常温、常压)，体积共缩小2a mL。则三种烃可能是?????????????????????

A．CH4、C2H4、C3H4
B．C2H6、C3H6、C4H6

C．CH4、C2H6、C3H8
D．C2H4、C2H2、CH4

参考答案：A

本题解析：
试题分析：在常温常压下水是液态，由于有机物中的C反应消耗氧气O2后变为CO2，由于有机物中的H反应消耗氧气O2后变为液态H2O，每消耗1mol的氧气反应后产生反应前后气体体积1体积，烃燃烧的化学方程式是CxHy+(x+y/4) O2xCO2+y/2H2O．根据方程式可知每1ml的烃燃烧，反应后气体体积减

本题难度：一般

2、选择题  某烃含碳的质量分数为80％，则下列说法中错误的是
A．该烃的最简式为CH3
B．该烃与甲烷互为同系物
C．该烃的分子式可以是(C2H6)n (n＝1,2,3……)
D．该烃的相对分子质量为30

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  常温下，下列物质中与钠能反应且反应现象较平缓的是
A．乙醇
B．乙酸
C．水
D．苯

参考答案：A

本题解析：乙醇是非电解质，羟基的活泼性均小于乙酸和水中羟基的活泼性，和水反应较平缓，苯和钠不反应，所以答案选A。

本题难度：简单

4、填空题  10ml由两种有机物按等物质的量组成的混合气体，该混合气体完全燃烧需17.5ml的O2，并生成15ml的CO2和15ml的水蒸气（所有气体体积均在相同状况下测定）。
试在下表中填出所有可能组合（有多少填多少，不一定填满）。

第1组（两种有机物结构简式）	第2组（两种有机物结构简式）	第3组（两种有机物结构简式）	第4组（两种有机物结构简式）
?	?	?	? 参考答案：（8分，每空2分） 1 2 3 4< 本题解析： 试题分析：根据阿伏加德罗定律可知，该有机物、氧气、CO2和水的物质的量之比是4:7:6:6，则根据原子守恒可知，该有机物分子中碳氢原子的个数分别是1.5和3；根据氧原子守恒可知，含有的氧原子个数是（6×2＋6－7×2）÷4＝1个，即该有机物的平均分子组成是C1.5H3O。由于2种有机物是按等物质的量混合的，则2种有机物中碳原子数分别是1个和2个。所以如果其中之一是甲烷，则另外一种有机物中氢原子是2，而氧原子数也是2个，即分别是CH4和OHC－CHO；如果其中之一是甲醇，则另外一种有机物中含有2个氢 本题难度：一般 5、实验题  （9分）乙醛(CH3CHO)在催化剂存在的条件下，可以被空气氧化成乙酸。依据此原理设计实验制得并在试管C中收集到少量乙酸溶液（如图所示：试管A中装有40%的乙醛水溶液、氧化铜粉末；试管C中装有适量蒸馏水；烧杯B中装有某液体）。已知在60℃~80℃时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，连续鼓入十几次，反应基本完全。有关物质的沸点见下： 物质 乙醛 乙酸 甘油 乙醇 水 沸点/℃ 20.8 117.9 290 78.2 100 请回答下列问题： （1）试管A内在60℃~80℃时发生的主要反应的化学方程式为（注明反应条件） 　　　_________________________________________。 （2）如图所示，在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管A内的位置，在实验开始时温 度计水银球的位置应在________；当试管A内的主要反应完成后温度计水银球的位置应在_______。 （3）烧杯B内盛装的液体可以是_______。 （4）试管C中收集到的是粗产品，若想进一步提纯，可采用的方法是＿＿＿＿＿； 　　　提纯后的产品若在质谱仪中进行测定，其质荷比最大是＿＿＿＿（填数值）； 　　　若在核磁共振仪中进行测定，其核磁共振氢谱共有＿＿种峰，峰面积之比为＿＿。 参考答案：（1）2CH3CHO+O2本题解析：（1）在加热并有从；催化剂的条件下乙醛可发生氧化反应生成乙酸，方程式为2CH3CHO+O2 2CH3COOH。 （2）反应开始阶段，需要控制溶液的温度，所以应插入溶液中。当反应结束后需要通过蒸馏分离乙酸，才是需要控制蒸汽的温度，所以应放在试管A的支管口处。 （3）因为乙酸的沸点大于100℃，所以烧杯 本题难度：一般 首页 上一页 1 2 3 4 5 6 7 下一页 尾页 4/10/10