1、填空题  在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。
请回答：

(1)“O”点导电能力为O的理由是___；
(2)a、b、c三点溶液中c(H+)由小到大的顺序为____，
(3)a、b、c三点中醋酸电离度最大的是____；水电离程度最大的是____。
(4)若使c点溶液的c(CH3COO-)提高，在如下措施中可采取___（填标号）。
A．加盐酸
B．加冰醋酸
C．加入固体KOH
D．加水
E．加固体CH3COONa
F．加Zn粒

参考答案：(1)此时加水为零，醋酸没有电离，以醋酸分子的形式存在

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列事实中，能证明硫酸是强酸的是?（???）
A．能使石蕊试液变红
B．能跟锌反应产生氢气
C．1 mol/L 硫酸溶液中H+浓度为2 mol/L
D．能与碳酸钠反应放出二氧化碳气体

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A、B都只能说明硫酸显酸性，但不能说明硫酸是强酸。D说明硫酸但酸性强于碳酸，不能说明硫酸是强酸。1 mol/L 硫酸溶液中H+浓度为2 mol/L，说明硫酸在溶液中完全电离出氢离子，是强酸，答案选C。
点评：该题是中等难度的试题，试题贴近高考，注重能力的培养。有助于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。

本题难度：一般

3、选择题  在-50℃时，液氨的电离跟水的电离相似，存在平衡，2NH3（l）?N

参考答案：A、虽然加入NaNH2可使平衡向逆反应方向移动，NH2-的浓

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  分别在等体积等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中，加入足量锌粉，氢离子浓度c(H+)及氢气的体积V(H2)（同温同压下测定）的变化图示如下，其中正确的是? (?? )

A．①②③
B．②④
C． ①③
D．①②③④

参考答案：A

本题解析：
试题分析：①随着反应的进行，氢离子浓度逐渐减小但是醋酸会逐渐电离出氢离子，所以醋酸中氢离子消耗的速率慢，正确；②等pH时，醋酸浓度较大，加入足量锌，不仅产生的氢气的体积更大，而且反应更快，正确；③等浓度的盐酸和醋酸，盐酸的pH小，和金属锌反应的速率比醋酸的快正确；④等浓度的盐酸和醋酸，因为盐酸是强酸，醋酸是弱酸，盐酸中H+浓度大，和金属锌反应的速率是盐酸比醋酸的快，错误，故A项正确。

本题难度：一般

5、简答题  （2009?江门一模）某二元酸（H2A?）在水中的电离方程式：H2A=H++HA-，HA-?H++A2-H+又知0．lmol?L-1NaHA溶液的pH=2，下列说法不正确的是（　　）
A．因为A2-+H2O?HA-+OH-，所以Na2A溶液显碱性
B．0．lmol?L-1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度为0.11?mol?L-1
C．NaHA溶液中各种离子浓度的关系是c?（Na+）＞c?（HA-）＞c（H+）＞c?（A2-）＞c?（OH-）
D．在NaHA溶液中，HA-电离的趋势大于其水解的趋势

参考答案：A．因为A2-弱酸根离子，则Na2A溶液显碱性是因A2-+H

本题解析：

本题难度：一般