1、选择题  0.5mol Na2SO4中所含的Na+ 离子数为

A.3.01×1023
B.6.02×1023
C.0.5
D.1

参考答案：B

本题解析：0.5mol Na2SO4中含有1molNa+ ,所以，Na+ 离子数为6.02×1023 ??，故选B。

本题难度：一般

2、选择题  有下列比较中，正确的是

A.溶解度：NaHCO3 >Na2CO3
B.热稳定性：K2CO3>KHCO3>H2CO3
C.与水反应的剧烈程度：Li>Na>K>Rb
D.同质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量稀硫酸反应，同温同压下产生CO2的体积：Na2CO3>NaHCO3

参考答案：B

本题解析：A、溶解度碳酸钠大于碳酸氢钠；
B、热稳定性正确；
C、Li、Na、K、Rb的金属性逐渐增强，故与水反应越来越剧烈；
D、等质量，碳酸氢钠的物质的量多，产生气体的量多。

本题难度：一般

3、选择题  设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A.常温下，32gO2含有2nA个氧原子
B.1mol Na2O2与足量水反应，转移2nA个电子
C.1L0.1mol·L－1Na2CO3溶液中含有0.1nA个CO32-
D.常温常压下，22.4LCH4中含有nA个CH4分子

参考答案：A

本题解析：试题分析：B项：1mol Na2O2与足量水反应，转移nA个电子，故错；C项：Na2CO3发生水解，1L0.1mol·L－1Na2CO3溶液中含有小于0.1nA个CO32-，故错；D项：气体摩尔体数值不明，故错。故选A。
考点：阿佛加德罗常数
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查质量换算物质的量计算微粒数，氧化还原反应的电子转移，水解的知识。

本题难度：简单

4、选择题  有0.4克铁的氧化物,用足量的CO在高温下将其还原,把生成的全部CO2通入足量澄清石灰水中,得到0.75克固体沉淀物.这种铁的氧化物的化学式为

A.FeO
B.Fe2O3
C.Fe3O4
D.FeO·Fe2O3

参考答案：B

本题解析：0.75克固体沉淀物是碳酸钙，物质的量是0.0075g。根据原子守恒可知CO2的物质的量是0.0075mol，则CO也是0.0075mol。所以铁的氧化物中氧原子的物质的量是0.0075mol，质量是0.0075mol×16g/mol＝0.12g，则铁原子的质量是0.4g－0.12g＝0.28g，物质的量是0.28g÷56g/mol＝0.005mol，所以铁原子和氧原子的物质的量之比是2︰3，答案选B。

本题难度：困难

5、选择题  在标准状况下,将1g氦气11g二氧化碳和4g氧气混合，该混合气体的体积约为

A.28 L
B.11.2L
C.16.8L
D.14. 0L

参考答案：D

本题解析：
所以混合气体的总体积

本题难度：简单