1、计算题  将23g金属钠投入180g水中，待充分反应后，求：
（1）??生成的氢气在标准状况下的体积？
（2）??反应后的溶液中钠离子与水分子的个数比？

参考答案：每一问各3分?? 11.2L?，1:9

本题解析：
试题分析：23g钠的物质的量是23g÷23g/mol＝1.0mol
180水的物质的量是180g÷18g/mol＝10mol
2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑
2mol 2mol 2mol? 22.4L
1mol 1mol 1mol? 11.2L
即生成的氢气是11.2L
反应后的溶液中钠离子与水分子的个数比1；（10－1）＝1:9
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大，侧重对学生基础性知识的巩固和训练，有利于培养学生的规范答题能力，提高学生灵活运用

本题难度：一般

2、实验题  有人设计一个Na2O2与CO2反应实验装置图如下：

打开止水夹,发现CO2通过裹有Na2O2的脱脂棉，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来.
（1）由实验现象所得出的有关Na2O2与CO2反应的结论是：
a:有氧气生成：b:?????????????????????????????????
（2）甲、乙两位同学各称取质量为m g的过氧化钠与二氧化碳反应后的样品，并用下图所示仪器测定样品的组分。

请回答下列问题：
①甲同学通过实验测得的数据是氧气的体积，该同学读取实验数据时应注意冷却至室温、____________、眼睛视线与凹液面最低处相切。
②乙同学通过连接仪器①②进行实验，他测得的数据是?????????????。按他测得的数据计算出的实验结果偏高，理由是?????????????????????。
③为了测得准确的实验数据，请你将乙同学的实验装置进行改进（每种仪器只准使用一次），写出各仪器接口的连接顺序???????????????????????????。
④按③设计的实验装置进行实验，若测得实验前后装置②的质量分别是w1 g和w2 g，则样品中碳酸钠的质量分数为???????????????????????。
⑤在③的改进装置中由于受到仪器的局限，是否也有不足之处??????（若没有，此空不必回答；若有，请一并说出不足的理由）?????????????????。

参考答案：（1）b：该反应是放热反应。（2）①调节④⑥液面高度相同②二

本题解析：本题主要是探究Na2O2和CO2反应的实质。⑴Na2O2遇CO2能使脱脂棉剧烈燃烧起来，从燃烧的条件可知，必须有氧气生成，而且该反应还要放出大量的热。（2）本题涉及定量测气体体积与气体质量的区别。若通过实验测得氧气的体积，则应采用排液量气装置，因为反应生成的是氧气和二氧化碳的混合气体，先除杂，再量气。若通过实验测得二氧化碳的质量，则必须保证反应产生的二氧化碳全部被碱石灰吸收，但如果只连接①②，则反应产生的水蒸气以及空气中的水蒸气、二氧化碳也可能被碱石灰吸收，使结果偏大，如果改进应该在②前后分别加上干燥装置

本题难度：简单

3、选择题  2003年诺贝尔化学奖授予了美国科学家Peter Agre和Roderick Mackinnon以表彰他们在“水通道”和“离子通道”的研究成就。Mackinnon教授的研究内容主要是Na+、K+体积很接近，但在生物体内呈现的差别却高达1万倍，他革命性的让科学家观测Na+、K+在进入离子通道前、通道中以及穿过通道后的状态，可为病人在“离子通道”中寻找具体的病因，并研制相应药物。下列关于钠、钾的说法正确的是
A．单质钠的密度比钾的密度小
B．Na+和K+常用作氧化剂
C．钠和钾都是短周期元素
D．钠和钾的合金[ω(K)=50%~80%]在室温下呈液态

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A、单质钠的密度比钾的密度大，这是特殊性，错误；B、Na和K均为活泼金属，Na+和K+具有很弱的氧化性，一般不用作氧化剂，错误；C、钾位于第四周期，属于长周期元素 ，错误；D、钠和钾的合金[ω(K)=50%~80%]在室温下呈液态，可做原子反应堆的导热剂，正确。

本题难度：一般

4、选择题  2003年诺贝尔化学奖授予美国科学家Peter Agre和Roderick Mackinnon以表彰他们在“水通道”和“离子通道”的研究成果。Mackinnon教授的研究内容主要是Na、K虽然体积很接近，但在生物体内呈现的差别却高达1万倍，他让科学家们观测到Na、K在进入离子通道前、通道中以及穿过通道后的状态，在医学应用上可为病人在“离子通道”中寻找具体的病因，并研制相应药物。下列关于钠、钾的说法正确的是（?）
A．质钠的密度比钾的密度小
B．和钾在空气中燃烧的产物都是过氧化物
C．一小块钠投入盛5 mL澄清石灰水的试管里，可能观察到溶液变浑浊
D．和钾的合金〔w(K)=50%～80%〕熔点比钠和钾都高

参考答案：C

本题解析：本题以诺贝尔化学奖获得者的研究成果为背景命题，考查了金属钠、钾的性质和用途（新考纲增加知识点）及溶解度变化等知识点。详细的解答过程为：碱金属的密度总体上随原子序数增大而增大，但钠的密度反常（比钾大）；钠在空气中燃烧的产物是过氧化钠，但钾在空气中燃烧的产物中还有超氧化钾；将钠投入澄清石灰水中会和水发生反应且放出热量，若石灰水是饱和的（氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小），则会有少量Ca(OH)2析出来。

本题难度：简单

5、选择题  当水和铷与另一种碱金属的合金7.8 g完全反应时，放出的氢气在标准状况下为0.2 g，则合金中另一金属可能是（???）
A．钠
B．钾
C．铷
D．铯

参考答案：A

本题解析：本题可用“平均值法”解题。
设金属平均相对原子质量为x。
M　—　H2
x?????? 1
7.8 g?? 0.2 g
解得：x=39
因铷的相对原子质量＞39
所以另一种碱金属的相对原子质量应比39小，故可能为Li或Na。

本题难度：简单