1、选择题  已知二氯化二硫（S2Cl2）的结构式为Cl—S—S—Cl，它易与水反应2S2Cl2+2H2O→4HCl+SO2↑+3S↓。在该反应中
A．S2Cl2既作氧化剂又作还原剂
B．氧化产物与还原产物物质的量比为3:1
C．每生成22.4L SO2转移3mol电子
D．每生成48g硫会断裂6mol共价键

2、填空题  A、B、C、D、E、F均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知A的一种核素的质量数等于其质子数；E原子最外层电子数为其电子层数的两倍，C、E是同主族元素；B的第一电离能大于C的第一电离能；D离子在同周期离子中半径最小。G的最外层电子排布图为，其余各能层电子全充满。
（1）画出B原子的结构示意图____，G+离子的电子排布式为_____。
（2）C与E组成的一种化合物具有漂白性，该化合物分子中中心原子的VSEPR构型为???。
（3）D单质具有良好导热性的原因是____。
（4）E、F的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱比较（填写化学式）：_____＞_____。
（5）G单质的晶胞结构如图所示，则一个晶胞中G的原子个数为_____。

（6）A与B形成的10电子阳离子在重水中的水解离子方程式为____。

3、填空题  A、B、C、D、E、F、G七种元素，它们的原子序数依次增大，除G外均为前20号元素。A原子基态时p能级原子轨道上电子数等于次外能层电子数，C元素的原子基态时s能级与p能级上的电子数相等，C、D处于相同的能级，且D是同期中电负性最大的元素，E原子的第一至第四电离能（kJ·mol－1）分别为：578、1817、2745、11575，F元素原子中4s能级有2个电子。G元素的离子形成的硫酸盐结晶水合物呈蓝色。
（1）B形成的单质中σ键和Π键的个数比为????????，上述元素形成的化合物中和B的单质是等电子体的是__________(填化学式)
（2）G元素的基态原子的电子排布式为　　　　　　　　　　　。
（3）常温下，E单质投入到B的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液中的现象是　　　　。
（4）D、F组成的晶体FD2结构如图Ⅰ所示，G形成晶体的结构如Ⅲ所示，Ⅱ为H3BO3（硼酸）晶体结构图(层状结构，层内的H3BO3分子通过氢键结合)。

图Ⅰ????????　　??????????图Ⅱ???????　??????????图Ⅲ
①图Ⅰ所示的FD2晶体中与F离子最近且等距离的F离子数为????????????，图Ⅲ中未标号的G原子形成晶体后周围最紧邻的G原子数为???????????????????；
②图Ⅱ所示的物质结构中最外能层已达8电子结构的原子是???????? (写元素符号)，H3BO3晶体中B原子个数与极性键个数比为????????????；
③三种晶体中熔点高低的顺序为?????????????????　　　　　?(填化学式)，H3BO3晶体受热熔化时，克服的微粒之间的相互作用为??????????????????????????。

4、选择题  固体熔化时，必须破坏非极性共价键的是[???? ]
A．冰
B．晶体硅
C．溴
D．二氧化硅

5、选择题  下列化学用语书写正确的是（　　）
A．乙醇的结构简式：C2H5OH
B．氯化钠的电子式：
C．S2-离子的结构示意图：
D．有8个质子、10个中子的核素：