1、选择题  下列比较中正确的是

A.金属性：Mg>Al>Na
B.原子半径：S>O>F
C.碱性：KOH>Mg（OH）2>NaOH
D.氢化物稳定性：HBr>HCl>PH3

参考答案：B

本题解析：考查元素周期律的应用。同主族元素自上而下原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。同周期元素自左向右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。所以金属性是Na>Mg>Al，碱性是KOH>NaOH>Mg（OH）2，氢化物稳定性是HCl>HBr> PH3。所以正确的答案是B。

本题难度：困难

2、推断题  已知X、Y、Z、T四种元素中，只有T不是短周期元素，与它们有关的部分信息如下表

(1)Y元素在周期表中的位置为________，写出X原子核外电子排布的轨道表示式：________。
(2)冶炼T元素单质的主要反应中，还原剂是________，T元素的单质冶炼方法与Y元素的单质冶炼方法不同，其原因是________________。
(3)对Z元素的单质或化合物描述一定正确的是________。
a．单质不溶于任何溶剂 b．其最高价氧化物的水化物为弱酸
c．其最高价氧化物由分子构成 d．气态氢化物不稳定
(4)上述四种元素中，其最高价氧化物的水化物呈两性的物质是________（填化学式），试用电离方程式表示出其两性的原因________________。

参考答案：(1)第三周期ⅢA族；本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  以下进行性质比较的实验，不合理的是
A．比较镁、铝金属性：氯化镁、氯化铝溶液中分别加入过量的NaOH溶液
B．比较氯、溴非金属性：溴化钠溶液中通入氯气
C．比较Cu、Fe2+的还原性：铁加入硫酸铜溶液中
D．比较高锰酸钾、氯气的氧化性：高锰酸钾中加入浓盐酸

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A．比较镁、铝金属性的强弱可以通过它们的最高价氧化物对应的水化物的碱性的强弱。即氯化镁、氯化铝溶液中分别加入过量的NaOH溶液。Mg(OH)2不能与过量的NaOH溶液反应，而AlCl3溶液中加入少量的NaOH溶液产生白色Al(OH)3沉淀，当碱过量时沉淀也溶解消失。说明Al(OH)3呈两性。从而证明了金属性镁>铝。正确。B.比较元素非金属性的强弱可以通过单质之间的置换反应来证明。活动性强的能把活动性弱的非金属置换出来。溴化钠溶液中通入氯气发生反应：Cl2＋2NaBr=2NaCl＋B

本题难度：一般

4、选择题  下列事实与结论(或推论)均正确的是(　　)
A．将浓氨水加到盛有AgCl固体的试管中，AgCl固体完全溶解，则所得溶液中c(Ag＋)·c(Cl－)>Ksp(AgCl)
B．物质的量之比为1?2的Na2O2和NaHCO3的固体混合物，在密闭容器中充分加热反应后，残留的固体是Na2CO3
C．向FeBr2溶液中通入少量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色；那么向FeI2溶液中通入少量的氯气，也会出现同样的现象
D．将某混合气体通入品红溶液中，溶液不褪色，该气体中无Cl2

参考答案：B

本题解析：A项，由于氯化银固体溶解，故c(Ag＋)·c(Cl－)＜Ksp(AgCl)；C项，由于还原性Fe2＋大于Br－，而I－的还原性大于Fe2＋，故向FeBr2中通入少量氯气时，先氧化Fe2＋，而向FeI2中通入少量氯气时，先氧化I－，故加入KSCN时，溶液不显血红色；D项，SO2也可以使品红溶液褪色。
点拨：本题考查物质的检验、沉淀溶解平衡，考查考生灵活解决问题的能力。难度中等。

本题难度：一般

5、选择题  下列各组物质的相互关系正确的是（　　）

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般