1、选择题  如果把2FeCl3 + Cu → 2FeCl2 + CuCl2设计成原电池，则在正极上生成的离子是
A．Cl-
B．Fe2+
C．Cu2+
D．Fe3+

参考答案：B

本题解析：原电池的正极是物质得电子发生还原反应，故本反应是铁离子被还原为亚铁离子，则正极上生成的离子为亚铁离子。

本题难度：一般

2、选择题  将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度同体积的稀硫酸中 一段时间，以下叙述正确的是
[???? ]
A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C．两烧杯中溶液的pH均增大
D．产生气泡的速度甲比乙快

参考答案：CD

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  如图为番茄电池，下列有关说法中不正确的是

A．一段时间后，铜电极附近会出现蓝色
B．一段时间后，锌片质量会变少
C．锌电极是该电池的负极
D．电流由铜通过导线流向锌

参考答案：A

本题解析：
试题分析：A．一段时间后，铜电极是正极，不会参加反应，错误。B．由于锌片是负极要溶解，质量会变少，正确。C．锌电极是该电池的负极，正确。D．应该是电子由铜通过导线流向锌，错误。

本题难度：一般

4、选择题  下列关于原电池的叙述中，正确的是（　　）
A．原电池是将化学能转化为电能的装置
B．原电池中，负极发生氧化反应
C．原电池中，正极发生氧化反应
D．用导线连接的两种不同金属同时插入液体中，能形成原电池

参考答案：A、原电池是将化学能转化为电能的装置，故A正确．
B、

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  CuSO4溶液是中学化学及工农业生产中常见的一种试剂。
(1)某同学配置CuSO4溶液时，向盛有一定量硫酸铜晶体的烧杯中加入适量的蒸馏水，并不断搅拌，结果得到悬浊液。他认为是固体没有完全溶解，于是对悬浊液加热，结果发现浑浊更明显了，原因是_______________，最后，他向烧杯中加入了一定量的____________溶液，得到了澄清的CuSO4溶液。
(2)该同学利用制得的CuSO4溶液，按下图进行以下实验探究。

①图一是根据反应Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4设计成的锌铜原电池。电解质溶液甲是____(填“ZnSO4”或
“CuSO4”)溶液；Cu极的电极反应式是_____________
②图二中，I是甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜，则b处通入的是____(填“CH4”或“O2”)，a处电极上发生的电极反应是____________。
(3)将蓝矾(CuSO4·5H2O)、生石灰和水按不同比例混合，即可得到组成不同的波尔多液（杀菌剂），其有效成分为难溶的碱式硫酸铜[均可表示为xCuSO4·yCu(OH)2]。为测定某碱式硫酸铜（不含结晶水）的组成进行了如下实验：取等质量的碱式硫酸铜样品两份，一份滴加稀盐酸至恰好完全溶解，另一份高温灼烧 后只得到CuO固体。所得数据显示n(HCl)：n(CuO)=3：2，则该碱式硫酸铜的化学式中x：y=____。

参考答案：(1)Cu2++2H2O本题解析：

本题难度：一般