1、选择题  关于原电池的叙述中正确的是?????????????????????????????????????????
A．构成原电池的电极是两种不同的金属
B．原电池是将化学能转化为电能的装置
C．原电池负极发生的电极反应是还原反应
D．原电池的正极是还原剂，总是溶液中的阳离子在此被还原

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：
3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn（OH）2＋2Fe（OH）3＋4KOH
下列叙述不正确的是（??）
A．放电时负极反应为：Zn－2e－＋2OH－=Zn（OH）2
B．放电时正极反应为：FeO42-＋4H2O＋3e－=Fe（OH）3＋5OH－
C．放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化
D．放电时正极附近溶液的碱性增强

参考答案：C

本题解析：高铁电池放电时为原电池，依据原电池工作原理，放电时负极反应式为Zn－2e－＋2OH－=Zn（OH）2，用总式减去负极反应式即得正极反应式为：FeO42-＋4H2O＋3e－=Fe（OH）3＋5OH－，放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被还原。

本题难度：一般

3、选择题  目前已研制成功多种锂电池。某种锂电池的总反应式为Li+MnO2=LiMnO2,下列说法正确的是(? )。
A．Li是正极,电极反应为Li-e-=Li+
B．Li是负极,电极反应为Li-e-=Li+
C．Li是负极,电极反应为MnO2+e-=Mn
D．Li是负极,电极反应为Li-2e-=Li2+

参考答案：B

本题解析：本题根据总反应式判断Li被氧化,为负极材料,失去电子成为Li+,正极放电的为MnO2,若已知电池总反应式而要写电极反应式,这类题的一般处理方法是:根据“负失氧、正得还”的规律先判断出负极材料,负极材料若是金属,则失电子而变为相应阳离子(注意:Fe失电子应变为Fe2+),负极材料若是其他被氧化的物质(如氢氧燃料电池中的H2、甲烷燃料电池中的CH4),则失电子变为相应氧化产物,然后再推断正极反应。

本题难度：一般

4、填空题  利用反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+制一个化学电池（给出若干导线和一个小灯泡，电极材料和电解液自选），画出实验装置图，注明电解质溶液名称和正负极材料，标出电子流动方向和电流方向，写出其电极反应式。_______________________________________

参考答案：Cu是正极，正极反应式：2Fe3++2e-=2Fe2+；Fe

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片为[???? ]
A．阴极
B．正极
C．阳极
D．负极

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单