1、实验题  把河沙（主要成分是SiO2）与镁按一定质量比（质量之比约为15∶24）混合均匀，装入试管中加热大约1 min后发生剧烈反应，生成一种白色固体化合物和一种硅化物，待生成的混合物冷却后放入盛有稀H2SO4的烧杯中，立即产生气泡并伴有爆炸声，产生的气体是一种能在空气中自燃的气态氢化物。
（1）写出河沙与镁粉在加热条件下的化学反应方程式：_________________________，该反应是_____________（填“放热”或“吸热”）。
（2）生成的混合物放入稀H2SO4中，产生的气体是_____________。
（3）写出产生“爆炸声”的化学反应方程式：_________________________________。

参考答案：（1）4Mg+SiO2本题解析：根据题意，参加反应的SiO2与Mg的物质的量之比为=1∶4，由质量守恒定律可写出该反应的化学反应方程式：4Mg+SiO2Mg2Si+2MgO，加热1 min后发生剧烈反应，说明反应放热。Mg2Si与稀H2SO4的反应可类比FeS与稀H2SO4的反应：Mg2Si+2H2SO4====2MgSO4+SiH4↑,SiH4可与CH4类比。由于反应放出大量气体，会产生“爆炸声”，SiH4的稳定性比CH4差，化学性质更活泼，因此SiH4能在空气中自燃。

本题难度：简单

2、选择题  在化学实验中，下列仪器不能加热的是(??? )
A．容量瓶
B．蒸馏烧瓶
C．锥形瓶
D．蒸发皿

参考答案：A

本题解析：考查仪器的使用
四仪器中容量瓶是专门用来配制溶液的仪器，不能用来加热，其它均可，选A

本题难度：简单

3、选择题  下列实验操作或记录正确的是
A．用两只250 mL的容量瓶配制0.1 mol/L 500 mL的NaOH溶液
B．用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28 mL
C．常温常压下测得1 mol N2的质量为28 g
D．用托盘天平称得2.50 g胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.90 g

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A、用两只250 mL的容量瓶配制0.1 mol/L 500 mL的NaOH溶液，容易造成试验误差，应该用500ml容量瓶配制0.1 mol/L 500 mL的NaOH溶液，A不正确；B、量筒只能读数到0.1ml，所以用量筒测得排水法收集制得的氢气体积不可能为50.28 mL，B不正确；C、氮气的摩尔质量是28g/mol，素以常温常压下测得1 mol N2的质量为28 g，C不正确；D、托盘天平只能读数到0.1g，因此不可能用托盘天平称得2.50 g胆矾，D不正确，答案选C。

本题难度：一般

4、选择题  下列操作方法或实验装置正确的是[???? ]
A.
B.
C.
D.

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

5、实验题  亚硝酸盐是一祌常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量。为检测某食品中亚硝酸盐含量（通常以1kg样品中含NaNO2的质量计)，某研究小组设计了如下两种实验方案：
(1)无色气体B遇空气显红棕色，B的化学式为_______写出甲方案①中反应的离子方程式_______
(2)完成并配平乙方案①中反应的离子方程式
MnO4-+??NO2-+?????????=???Mn2++???NO3-+?????????,
(3)乙方案②中需配置100mL0.0010mol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液，在已准确称量样品的质量后，还需要的仪器有：量筒、烧杯、_______配制溶液时，定容的操作方法是______
(4)若取样品ag，按乙方案进行测定，准确量取12.00mL0.0005mol/L的酸性高锰酸钾溶液（过童）与溶液A反应。反应后溶液用0.0010mol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至紫色溶液刚好褪去；重复上述实验2次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液10.00mL.则1kg样品中NaNO2的质量为_______mg.

参考答案：（14分）
（1）NO?（1分），? 2I－ +2NO

本题解析：
试题分析：工艺流程的解题的关键，搞清楚加入了什么物质，发生什么反应（氧化还原反应居多），如何分离等。方案甲和乙分别为氧化还原反应，甲方案用到亚硝酸根的氧化性，方案乙用到亚硝酸根的还原性，两方程式分别为，甲：2I－ +2NO2－+4H+ =I2+ 2NO↑+2H2O；乙：2MnO4－+ 5NO2－+ 6 H+? =" 2" Mn2+? + 5NO3－+ 3H2O；然后甲用Na2S2O3滴定I2，乙用(NH4)2Fe(SO4)2滴定过量高锰酸钾；根据滴定的量可以计算。（4）5Fe2+~MnO4-；n(MnO4-)=×0.0010×0.01=2×10-6mol，乙方案中消耗的高锰酸钾为0.012L×0.0005mol/L-2×10-6mol=4×10-6mol；n（NaNO2）=×4×10-6mol=10-5mol，故每kg中含有690/amg。

本题难度：一般