3、填空题  工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下

(1)工业生产时，制取氢气的一个反应为：，
①t℃时，往l?L密闭容器中充入0．2?mol?CO和0．3?mol水蒸气，反应建立平衡后，体系中c(H2)=0．12?mol/L，该温度下此反应的平衡常数K=________；（请填数字不必带单位）
②保持温度不变，向上述平衡体系中再加入0．1?mol?CO，当反应重新建立平衡时，水蒸气的总转化率α(H2O)=__________。
(2)合成塔中发生反应为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)下表为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推知，表中T1_______573K（填“>”、“<”或“=”）。在生产中，若要增大H2的转化率，在其他条件不变的情况下可以采取的措施为________(填字母)。

A．加入一定量H2???B．加入一定量N2????
C．将生成的气体NH3液化分离??D．升高温度
(3)NH3和O2在铂系催化剂作用下从145℃就开始反应：4NH3+5O24NO+6H2O????△H=－905kJ/mol，不同温度下NO产率如图所示，温度高于900℃时，NO产率下降的原因______________________。

(4)吸收塔中反应为：3NO2+H2O2HNO3+NO。从生产流程看，吸收塔中需要补充空气，其原因是___________________

4、选择题  Li3N可以作为一种新型无机储氢材料，其储氢原理可表示为：
Li3N(s)+H2 (g)Li2NH(s) +LiH(s)①
Li2NH(s)+H2(g)LiNH2(s)+LiH(s)②
下列有关说法正确的是 [???? ]
A．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同
B．储氢过程中两反应的平衡常数相同
C．若两反应中生成等量的LiH，则转移电子数之比为1：2
D．反应中涉及的3种单核离子的半径大小为N3- >Li+ >H-

5、选择题  在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X(g)2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是

[???? ]