1、选择题  铜和镁的合金4.6 g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4 480 mL的NO2和336 mL的N2O4气体(标准状况)，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为

A.0.02 g
B.8.51 g
C.8.26 g
D.7.04 g

参考答案：B

本题解析：因两金属均为+2价金属，可推知每摩尔金属还原HNO3得2 molNO2．所以，两金属总的物质的量为(4 480+336×2)mL/44 800 mL·mol-1＝0.115 mol，两种氢氧化物总质量可用金属离子质量加氢氧根离子质量来计算：4.6 g+0.115 mol×2×17 g·mol-1＝8.51 g

本题难度：一般

2、选择题  新制氯水久置后溶液中的各种粒子：①Cl2　②H2O?③Cl-?④HClO?⑤H+减少的是

A.①②④
B.①②③
C.①④
D.②④

参考答案：A

本题解析：分析：新制氯水中含有含有三种分子：Cl2、H2O、HClO，四种离子：H+、Cl-、ClO-及少量OH-；久置后发生反应Cl2+H2O?HCl+HClO，2HClO═2HCl+O2↑，由于HClO的分解导致了Cl2的不断反应，最后变成了HCl溶液，这时溶液中含有H2O、H+、Cl-及少量的H+，减少的为Cl2、H2O、HClO．
解答：氯气的水溶液称为氯水，新制氯水呈黄绿色，有刺激性气味，在氯水中存在如下三个平衡：Cl2+H2O?HCl+HClO，HClO?H++ClO-，H2O?H++OH-，
所以新制的氯水中含有三种分子：Cl2、H2O、HClO，四种离子：H+、Cl-、ClO-及少量OH-；
久置后发生反应：Cl2+H2O?HCl+HClO，2HClO═2HCl+O2↑，由于HClO的分解导致了Cl2的不断反应，最后变成了HCl溶液，所以减少的是①Cl2、②H2O、④HClO．
故选A．
点评：本题考查新制氯水和久置氯水的成分的不同，新制氯水含有氯气和次氯酸，具有酸性、漂白性和强氧化性．

本题难度：困难

3、选择题  2008北京奥运会的金牌为金镶玉．某化学兴趣小组对金牌中金属的成分提出猜想：甲认为该金属是由纯金制成；乙认为该金属是由金银合金制成；丙认为该金属是由黄铜(铜锌合金)制成．为了验证他们的猜想，取制造这种金牌的材质粉末少许进行实验，加入的试剂应该是

A.硫酸铜溶液
B.稀硝酸
C.盐酸
D.硝酸银溶液

参考答案：B

本题解析：金不能与稀硝酸反应，而银、铜、锌都能与稀硝酸反应，所以用稀硝酸检验即可．取材质粉末少量于试管中，加入足量稀硝酸，如果完全不发生反应，则金属是金；如果粉末部分溶解，有气体产生，则金属是金银合金；如果粉末完全溶解，则金属是黄铜．

本题难度：简单

4、选择题  在一定体积的密闭容器中充入CO2后，压强为P，若再向其中投入足量的Na2O2，充分反应后恢复到相同温度，容器内的压强约等于

A.P
B.2P
C.1/2P
D.3/2P

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列说法中不正确的是

A.甲烷的摩尔质量与NA个甲烷分子的质量在数值上相等
B.NA个氧气分子和NA个氢气分子的质量比为8：1
C.28?g氮气所含的原子数为2NA
D.NA个H2SO4分子中所含氧原子个数与4NA个H2O分子中所含氧原子数相等

参考答案：C

本题解析：分析：A、NA个甲烷分子的物质的量为1mol，根据m=nM判断．
B、NA个氧分子和NA个氢气分子的物质的量都为1mol，根据m=nM可知，物质的量相同，质量之比等于摩尔质量之比．
C、根据n= 计算28g氮气的物质的量，每个氮气分子含有2个氮原子，根据N=nNA计算氮原子的数目．
D、每个硫酸分子含有4个氧原子，每个水分子含有1个氧原子，据此判断．
解答：A、甲烷的摩尔质量为16g/mol，NA个甲烷分子的物质的量为1mol，质量为1mol×16g/mol=16g，二者在数值上相等，故A正确．
B、NA个氧分子和NA个氢气分子的物质的量都为1mol，物质的量相同，质量之比等于摩尔质量之比为32g/mol：2g/mol=16：1，故B正确；
C、28g氮气的物质的量为═1mol，每个氮气分子含有2个氮原子，含有氮原子数目为为1mol×2×NAmol-1=2NA，故C错误；
D、每个硫酸分子含有4个氧原子，NA个硫酸分子含有氧原子数为4NA，每个水分子含有1个氧原子，4NA个水分子含有的氧原子数目为4NA，故D正确．
故选：C．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查常用化学计量的有关计算，难度不大，注意基础知识的理解掌握．

本题难度：困难