1、选择题  设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A.1mol Al3+离子含有的核外电子数为10NA
B.1mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA[来
C.10L pH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA
D.10L pH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数为NA

参考答案：AD

本题解析：1个铝离子含有10个电子，A正确。氯气的还原产物是氯离子，所以1mol氯气在反应中只能得到2mol电子，B不正确。pH=1的硫酸溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，所以氢离子的物质的量为10L×0.1mol/L＝1mol，C不正确。pH=13的NaOH溶液中氢离子浓度为10－13mol/L，则OH－的浓度为0.1mol/L，所以其物质的量为10L×0.1mol/L＝1mol，D正确。答案选AD。

本题难度：一般

2、选择题  设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是

A.25℃，PH=13的NaOH溶液中含有OHˉ的数目为0.1NA
B.1?mol乙醇中含有C-H键的数目为5NA
C.1?mol?Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA
D.10L?pH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA

参考答案：B

本题解析：分析：A、溶液体积不知，不能计算微粒数；
B、依据乙醇分子结构分析计算；
C、氯气和铁反应生成氯化铁，电子转移依据氯气计算；
D、硫酸溶液中含有的氢离子包括硫酸电离生成，水电离生成．
解答：A、溶液体积不知，PH=13的NaOH溶液中含有OHˉ的数目不能计算，故A错误；
B、乙醇结构简式CH3CH2OH，可知1 mol乙醇中含有C-H键的数目为5NA，故B正确；
C、1 mol Cl2与足量的铁反应生成氯化铁，电子转移依据氯气计算，转移的电子数为2NA，故C错误；
D、10L pH=1的硫酸溶液中，氢离子包括硫酸电离生成，水电离生成，含有的H+离子数大于2NA，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查微粒数的计算方法，物质结构计算化学键，氧化还原反应电子转移，电解质溶液中离子分析判断，题目难度中等．

本题难度：一般

3、选择题  在铁和铜的混合物中，加入一定量的稀硝酸微热充分反应后，有金属剩余，质量为ag，再向其中加入一定量的稀盐酸微热并充分振蒎后，仍剩余金属bg，则

A.a可能等于b
B.a一定等于b
C.a可能大于b
D.a一定大于b

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列物质中全部含有极性键的是（　　）

A.Br2、CO2、H2O、HBr
B.CO2、O2、H2S、HCl
C.Na2O2、S8、CO2、H2O
D.CO2、H2S、H2O、HI

参考答案：D

本题解析：试题分析：A项中Br2为非极性共价键，B项中O2分子为非极性共价键，C项中S8为非极性共价键，因此答案选D。
考点：考查共价键的有关判断
点评：该题是基础性试题的考查，也是高考中的常见考点之一。该题的关键是明确极性键和非极性键的含义、判断依据。本题有利于培养学生分析问题，以及灵活运用基础知识解决实际问题的能力。

本题难度：困难

5、选择题  在一定温度和压强下，1体积的A2气体和3体积B2气体化合成2体积的C气体，则C的化学式为

A.AB3
B.AB
C.A3B ? ? ? ? ? ??
D.A2B3

参考答案：A

本题解析：由阿伏加德罗定律可知此反应的化学方程式为A2+3B2=2C，设C的化学式为AmBn，由质量守恒定律得：
A原子守恒：1×2=2m
B原子守恒：3×2=2n
可求
所以，C的化学式为AB3。

本题难度：一般