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1、实验题 氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解、易水解，可用作肥料、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组模拟工业原理制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式如下：
2NH3（g）＋CO2（g）??NH2COONH4（s） ΔH＜0。
（1）如图所示装置制取氨气，你所选择的试剂是________________________。
（2）制备氨基甲酸铵的装置如图13－7所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。当悬浮物较多时，停止制备。
注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。
①发生器用冰水冷却的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
液体石蜡鼓泡瓶的作用是________________________________________________________________________。
②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是________________________________________________________________________
（填写操作名称）。为了得到干燥产品，应采取的方法是________（填写选项序号）。
a．常压加热烘干
b．高压加热烘干
c．真空40 ℃以下烘干
③尾气处理装置如图所示。
双通玻璃管的作用：____________；浓硫酸的作用：______________________、__________________________________________________________________。
（3）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品1.173 0 g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.500 g。则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为________。[Mr（NH2COONH4）＝78，Mr（NH4HCO3）＝79，Mr（CaCO3）＝100]
参考答案：（1）浓氨水与氢氧化钠固体（CaO、碱石灰）等合理答案
本题解析：（1）CaO与浓氨水中的水反应放热使氨气易于逸出。（2）该反应为放热反应，低温利于反应正向进行，且产物易分解，故采取冰水浴冷却、低温烘干等。（3）n（CaCO3）＝n（C元素）＝1.500 g÷100 g· mol－1＝0.015 mol，n（NH2COONH4）＝
＝0.012 mol。氨基甲酸铵的物质的量分数为
×100%＝80%。
本题难度：一般
2、选择题 下列说法中正确的是
A.1mol 氢
B.1.5mol H2O
C.2mol 铁钉
D.3mol 西瓜
参考答案：B
本题解析：试题分析：摩尔作为计量原子、分子或离子等微观粒子的“物质的量”的单位，不能计量宏观物质，C、D错误；同时要指明粒子种类，A错误。
考点：摩尔
点评：使用摩尔计量微观粒子时，要指明粒子的种类。
本题难度：简单
3、选择题 下列四个实验中，结论正确的是
A．有一澄清的碱性溶液，作离子鉴定时得出的结论是含有：AlO2-、Fe3+、HCO3-
B．某一固体溶于水后，检验出含有K+、NO3-、Na+、Cl－等离子， 则该固体混合物是KNO3和NaCl的混合物或KCl和NaNO3的混合物
C．固体NaOH吸收了空气中的二氧化碳并溶于水后，则溶液中含较多的HCO3-
D．某溶液中加入BaCl2出现不溶于稀HNO3的白色沉淀，则该溶液中一定含有SO42-
参考答案：B
本题解析：
试题分析：A、AlO2-、HCO3-与Fe3+不能大量共存，错误；B、K+、NO3-、Na+、Cl－所能组合成的物质只能是KNO3和NaCl或KCl和NaNO3，正确；C、NaOH吸收了空气中的二氧化碳生成碳酸钠，溶于水后，则溶液中含较多的CO32-，错误；D、某溶液中加入BaCl2出现不溶于稀HNO3的白色沉淀，则该溶液中可能含有Ag+不一定含有SO42-，错误，答案选B。
本题难度：一般
4、填空题 目前世界各国获得镁的主要来源
从海水中提取，以下是提取镁的过程中涉及到的几种物质常温下的溶度积常数，根据你所学的知识回答下面的几个问题：?
物质
| CaCO3
| MgCO3
| Ca(OH)2
| Mg(OH)2
|
溶度积
| 2.8×10-9
| 6.8×10-6
| 5.5×10-6
| 1.8×10-11
(1)在从海水中提取镁时，往往用到贝壳（主要成分是CaCO3），你认为????????(填“能”或“不能”)通过将贝壳研磨成粉末直接投入海水里制备含镁的沉淀，理由是????????????????????????????????。如果不能直接投入，应将贝壳作何处理，试写出化学方程式：??????????????????????????。（若第一个空格填“能”，此空格不填；若填“不能”， 此空格只须第一步处理的化学反应方程式。）
（2）已知某地海水中的镁离子的浓度为1.8×10-3 mol·L-1,则常温下要使镁离子产生沉淀，溶液pH最低应为????????。
（3）实验室中常用CaCO3制CO2，其产物之一的氯化钙是应用广泛的化学试剂，可作干燥剂、冷冻剂等。为了测定某氯化钙样品中钙元素的含量，进行如下实验：
（I）准确称取氯化钙样品0.2000g，放入烧杯中，加入适量6mol/L的盐酸和适量蒸馏水使样品完全溶解，再加入35mL 0.25mol/L （NH4）2C2O4溶液，水浴加热，逐渐生成CaC2O4沉淀，经检验，Ca2+已沉淀完全。
（II）过滤并洗涤（I）所得沉淀。
（III）加入足量的10% H2SO4溶液和适量的蒸馏水，（II）中沉淀完全溶解，溶液呈酸性，加热至75℃，趁热逐滴加入0.05000 mol/L KMnO4溶液16.00mL，恰好完全反应。请回答：
已知滴定过程发生的反应为2MnO4- + 5H2C2O4 + 6H+ ="=2" Mn2+ +10 CO2↑+8 H2O（已配平）
①0.05000 mol/L KMnO4溶液标准溶液应置于?????????（选填“酸式”或“碱式”）滴定管中。
②滴定终点的现象为?????????????????????????????????。
③该氯化钙样品中钙元素的质量百分数为????????????。
参考答案：（12分）（1）不能（1分）贝壳研磨成粉末仍是CaCO3,由
本题解析：
试题分析：（1）贝壳研磨成粉末仍是CaCO3,由于CaCO3比MgCO3还要难溶，所以将其直接投入海水中不能产生MgCO3，所以不能通过将贝壳研磨成粉末直接投入海水里制备含镁的沉淀。碳酸钙加热分解生成的氧化钙，能溶于水生成氢氧化钙，从而生成氢氧化镁沉淀，反应的化学方程式是CaCO3 CaO＋CO2↑。
（2）已知氢氧化镁的溶度积常数是1.8×10-11，则常温下要使镁离子产生沉淀时OH－的浓度应该是 ，所以溶液pH最低应为10。
（3）①高锰酸钾溶液具有强氧化性，能腐蚀橡胶，且需要用稀硫酸酸化，所以KMnO4溶液标准溶液应置于酸式滴定管中。
②应用酸性高锰酸钾溶液自身显紫红色，所以滴定终点时的现象是溶液由无色变成紫色，且半分钟内不退去。
③根据2MnO4- + 5H2C2O4 + 6H+ ="=2" Mn2+ +10 CO2↑+8 H2O可知，草酸的物质的量是0.05000 mol/L×0.016L×2.5＝0.002mol，则草酸钙的物质的量也是0.002mol，所以该氯化钙样品中钙元素的质量百分数为 。
点评：该题是中等难度的试题，试题贴近高考，难度较大，注重能力的培养。该题综合性强，理论和实践的联系紧密，有的还提供一些新的 信息，这就要求学生必须认真、细致的审题，联系所学过的知识和技能，进行知识的类比、迁移、重组，全面细致的思考才能得出正确的结论。
本题难度：一般
5、选择题 选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是 [???? ]
A．不溶于水，且必须不与碘发生化学反应
B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解
C．不溶于水，且必须比水密谋大
D．不溶于水，且必须比水密度小
参考答案：AB
本题解析：
本题难度：简单
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