1、选择题  A、B、C、D四种原子序数依次增大的元素，分布在三个不同的短周期，其中B与C为同一周期的相邻元素，A与D为同一主族．C的单质是燃料电池的一种原料，D是所在周期原子半径最大的元素．下列说法正确的是（　　）
A．原子半径：D＞C＞B＞A
B．B的氢化物沸点比C的氢化物的沸点高
C．A与D可形成化合物AD，1mol该物质可与水反应转移的电子为NA
D．由A、B、C形成的化合物一定只有共价键没有离子键

参考答案：A、B、C、D四种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  X、Y、Z、W为四种短周期主族元素．其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6．下列说法正确的是（　　）
A．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4
B．原子半径由小到大的顺序为：W＜X＜Z＜Y
C．X与W可以形成W2X、W2X2两种氧化物
D．Y、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物稳定

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是[???? ]
A．颜色
B．状态
C．化学键
D．原子核

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  （13分）【化学—物质结构与性质】
氮、磷属于同主族元素，广泛存在于生产生活的各种物质中。
（1）N原子价电子轨道表示式????????????????????????????；
（2）PCl5晶体中只有PCl4+和PCl6-微粒，其晶体结构与氯化铯相同。PCl5晶体类型是?????????；PCl4+的空间构型是?????????????；
（3）PCl6-呈正八面体的结构（如图），该离子中??（填“是”或“否”）存在配位键，原因是????；

（4）NCl3分子中，N原子杂化方式是?????????；NCl3不稳定，易发生分解：2NCl3(l)＝N2(g)+3Cl2(g)，分解过程中形成σ键和π键数目之比为?????????；
（5）C、N、O三种元素的第五电离能(I5)由大到小顺序是???????????????????????????。

参考答案：（1）本题解析：
试题分析：（1）N元素是第二周期第ⅤA族元素，原子价电子是5个，根据洪特规则可知，其价电子的轨道表示式为。
（2）PCl5晶体中只有PCl4+和PCl6-微粒，其晶体结构与氯化铯相同，由于氯化铯是由离子键形成的离子晶体，因此PCl5晶体类型是离子晶体；PCl4+中P原子含有的孤对电子对数＝

本题难度：一般

5、填空题  部分中学化学常见元素原子结构及性质如表所示