参考答案：A、根据元素周期表中元素性质的递变规律：同一周期从左到右，元

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列各组物质熔点高低的比较,正确的是

A.Al>Mg>Na
B.MgO>KCl>NaCl
C.晶体硅>金刚石>碳化硅
D.Cl2>Br2> I2

参考答案：A

本题解析：试题分析：A中都是金属晶体，金属晶体中，形成金属键的金属阳离子半径越小，电荷数越多，金属键越强，熔沸点越高，A正确；B中都是离子晶体，离子晶体中形成离子键的离子半径越小，电荷数越多，离子键越强，熔沸点越高，B不正确，应该是MgO >NaCl>KCl；C中都是原子晶体，熔点大小和共价键的强弱有关系，碳原子半径小于硅原子的比较，所以熔点大小顺序是金刚石＞碳化硅＞晶体硅，C不正确；D中都是分子晶体，形成分子晶体的分子间作用力越大，熔点越高，分子间作用力和相对分子质量有关系，相对分子质量越大，分子间作用力越大，所以D不正确，应该是I2>Br2>Cl2，答案A。
考点：考查晶体熔点高低的判断
点评：该题是中等难度有的试题，试题综合性强，侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能量的培养。该题的关键是准确出物质的晶体类型，然后依据相应晶体类型的判断要求即可，有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力。

本题难度：困难

4、简答题  下列叙述正确的是（　　）
A．乙酸与丙二酸互为同系物
B．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键
C．

参考答案：A．乙酸含有一个羧基，丙二酸含有2个羧基，结构不相似，不互为

本题解析：

本题难度：一般

5、推断题  已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X和Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成-1价离子。
请回答下列问题：
(1)X元素原子基态时的电子排布式为__________，该元素的符号是__________。
(2)Y元素原子的价层电子的轨道表达式为__________，该元素的名称是__________。
(3)X与Z可形成化合物XZ3，该化合物中X呈__________价。
(4)已知化合物X2Y3在稀硫酸中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是
__________________。

参考答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3；A

本题解析：

本题难度：一般