1、选择题  一定温度下，某密封容器中一定量的氯气跟氨气恰好反应完全，生成氮气和氯化铵，则反应前后容器内压强比应接近于[???? ]
A、7:11
B、11:7
C、1:11
D、11:1

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列说法中正确的是
A．1molNaOH的质量是40g
B．1molCH4体积约为22.4L
C．CO2的摩尔质量为44g
D．1molH2O中约含6.02×1023个H

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是???????
A．标准状况下，22.4 L四氯化碳中共价键数目为4NA
B．标准状况下，32 g S在足量O2中燃烧，转移的电子数为6NA
C．常温常压下，6 g NO2和40 g N2O4混合气体中的原子总数为3NA
D．在1 L 0.5 mol/LCH3COOH溶液中CH3COOH分子个数为0.5NA

参考答案：C

本题解析：
A、不正确，标准状况下，四氯化碳为液体；
B、不正确，S＋O2SO2，转移4mol电子；
C、正确；
D、不正确，CH3COOH是弱电解质，难电离。

本题难度：简单

4、选择题  在标准状况下,如果2.8L氧气含有n个氧分子,则阿伏加德罗常数为
A．n/8
B．n/16
C．16n
D．8n

参考答案：D

本题解析：先通过标况下,体积与摩尔体积的关系得出氧气的物质的量为：2.8L÷22.4L/mol=0.125mol.再根据阿伏加德罗常数与粒子数关系列出关系式:0.125mol×NA=n.最后计算得:NA=n÷0.125=8n.答案应选D.

本题难度：简单

5、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A．0.1mol·L－1稀硫酸中含有SO42－离子个数为0.1NA
B．常温常压下，46g NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3NA
C．标准状况下，22.4LSO3所含的分子数为NA
D．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，铝得到的电子数为0.3NA

参考答案：B

本题解析：A错误，没有告诉溶液体积，无法求得离子物质的量。
B正确。
C错误，标准状况下，三氧化硫是非气体状态，只知道体积，无法计算物质的量。
D错误，铝与酸反应是作还原剂，铝应该失去0.3NA电子。

本题难度：简单