1、选择题  吸进人体内的氧有2%转化为加速人体衰老的氧化性极强的活性氧，若Na2SeO3能清除人体内活性氧，则Na2SeO3的作用是

A．还原剂
B．氧化剂

C．既是氧化剂又是还原剂
D．既不是氧化剂又不是还原剂

参考答案：A

本题解析：
试题分析：“活性氧”氧化性极强，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体

本题难度：一般

2、选择题  根据下列反应判断有关的物质还原性由强到弱的顺序是H2SO3+I2+H2O==2HI+H2SO42FeCl3+2HI==2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3==2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3

A.H2SO3＞I-＞Fe2+＞NO
B.I-＞Fe2+＞H2SO3＞NO
C.Fe2+＞I-＞H2SO3＞NO
D.NO＞Fe2+＞H2SO3＞I-

参考答案：A

本题解析：①H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4中，I元素的化合价降低，S元素的化合价升高，则H2SO3为还原剂，还原性H2SO3＞I-，
②2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2中，Fe元素的化合价降低，I元素的化合价升高，则HI为还原剂，还原性I-＞Fe2+，
③3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3中，N元素的化合价降低，Fe元素的化合价升高，则FeCl2为还原剂，还原性Fe2+＞NO，
显然还原性由强到弱的顺序为H2SO3＞I-＞Fe2+＞NO，
故选A．
点评：本题考查氧化还原反应中还原性的比较，能利用化合价分析氧化还原反应，利用氧化还原反应中的规律来比较还原性是解答本题的关键．

本题难度：简单

3、选择题  化学反应经常伴随着颜色变化，下列有关反应获得的颜色正确的是
①二氧化硫通入品红溶液→无色????②淀粉溶液遇单质碘→蓝色
③溴化银见光分解→银白色????????④热的氧化铜遇乙醇→绿色
⑤用标准氢氧化钠溶液滴定含酚酞指示剂的盐酸，终点时溶液无色→粉红色
⑥苯酚在空气中氧化→粉红色．

A.①②③⑤
B.①②⑤⑥
C.②④⑥
D.②③⑥

参考答案：B

本题解析：分析：①二氧化硫具有漂白 性，能使品红溶液褪色；
②淀粉遇碘变蓝色；
③溴化银分解生成单质银，为黑色粉末；
④在加热条件下氧化铜与乙醇发生氧化反应生成红色的单质铜；
⑤用标准氢氧化钠溶液滴定含酚酞指示剂的盐酸，终点时溶液无色变为粉红色；
⑥苯酚在空气中被氧化为粉红色的对苯醌．
解答：①二氧化硫具有漂白性，二氧化硫通入品红溶液→无色，故①正确；
②淀粉溶液遇单质碘→蓝色，故②正确；
③溴化银见光分解→银白色，故③错误；
④热的氧化铜遇乙醇→绿色，故④错误；
⑤用标准氢氧化钠溶液滴定含酚酞指示剂的盐酸，终点时溶液无色→粉红色，故⑤正确；
⑥苯酚在空气中氧化→粉红色，故⑥正确；
故选：B；
点评：本题通过颜色的变化考查物质的性质，题目难度不大，注意银粉和晶体银的颜色区别．

本题难度：一般

4、选择题  在一定温度下，甲、乙二瓶醋酸溶液分别为：500?mL?0.01?mol/L和50?mL?0.1?mol/L，下列各项比较错误的是

A.Ka(电离常数)：甲＝乙
B.α(电离度)：甲﹥乙
C.c(CH3COO－)：甲﹤乙
D.n(H＋)：甲﹤乙

参考答案：D

本题解析：500 mL 0.01 mol/L溶液相当于把50 mL 0.1 mol/L稀释为10倍，导致α(电离度)增大、c(CH3COO－)、c(H＋)减小，故B、C正确。而由于促进了电离平衡的正向移动，n(H＋)增大，即D错误；Ka(电离常数)只于温度有关，不变；总之，答案为D

本题难度：困难

5、选择题  近日来，“巨能钙”事件沸沸扬扬，原因在于部分巨能钙被检出含有双氧水，而双氧水有致癌性，可加速人体衰老。因此卫生部已开始加紧调查“巨能钙”事件。下列有关说法错误的是

A.双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂，说明H2O2对人体无害
B.H2O2、Na2O2中都存在非极性共价键
C.H2O2既有氧化性，又有还原性，与KMnO4反应时表现H2O2的还原性
D.H2O2做漂白剂是利用其氧化性，漂白原理与HClO类似，和SO2不同

参考答案：A

本题解析：双氧水有致癌性，对人体有害，选项A是不正确，其余选项都是正确的，答案选A。

本题难度：困难