1、计算题  取等物质的量浓度的NaOH溶液A、B、C三等份各 100 mL，分别向三份溶液中通入不等量的CO2气体，充分反应后，再向三份所得 的溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1的盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所 加盐酸的体积之间的关系如图所示。

2、选择题  将Fe、FeO、Fe3O4混合物均分成两等份，在相同条件下，一份用足量迅还原，参加反应的H2体积为V1;另一份用足量稀HNO3处理后，生成NO的体积为V2若V1:V2=3:1，则原混合物中Fe、FeO、Fe3O4的物质的量之比可能为[???? ]
A.?3:2:2???
B.?2:3:2???
C.?1:2:3???
D.?3:2:1

3、选择题  镁和铝分别与等浓度、等体积的稀硫酸反应，在相同条件下测定氢气的体积。下列判断中一定正确的是
[?????]
A.若生成H2的体积之比为1：1，则镁和铝的物质的量之比为3:2
B.若镁和铝的物质的量之比为3:2，则生成H2的体积之比为2：1
C.若镁和铝均过量，则生成H2的体积之比为1:1
D.若镁过量，铝不足量，则生成H2的体积之比不可能为1:1

4、选择题  实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，下列有关说法中正确的是（气体体积在标准状况下测定）[???? ]
A．若提供0.4 molHCl，MnO2不足量，则可制得氯气2. 24 L
B．若提供0.4 mol HCl，MnO2过量，则可制得氯气2.24 L
C．若有0.4 molHCl参与反应，则可制得氯气2.24 L
D．若有0.4 molHCl被氧化，则可制得氯气2.24 L

5、填空题  有三种不同质量比的氧化铜与炭粉的混合物样品①、②、③。
甲、乙、丙三同学各取一种样品，加强热充分反应，测定各样品中氧化铜的量。
（1）甲取样品①强热，叵所得固体为金属铜，将其置于足量的稀硝酸中微热，产生1.12L气体（标准状况），则样品①中氧化铜的质量为____________ g。
（2）乙取样品②ag强热，生成的气体不能使澄清的石灰水变浑浊。再将反应后的固体与足量的稀硝酸微热，充分反应后，有bg固体剩余，该剩余固体的化学式为_______________ 。样品②中氧化铜质量为__________ g（以含a、b的代数式表示）。
（3）丙称量样品③强热后剩余的固体，质量比原样品减小了cg，若该固体为金属铜，则样品③中氧化铜物质的量（n）的取值范围为__________________ 。