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1、填空题 一定温度下，容器内某反应中A、B、C的物质的量随反应时间的变化情况如图所示．则该反应的化学方程式为：______．2分钟后A、B、C各物质的量不再 随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了______．
2、选择题 下列叙述中能肯定判断化学平衡发生了移动的是（ ）
A．体系中气体的密度发生变化
B．体系中各组分的物质的量浓度发生变化
C．体系中各组分的体积分数发生变化
D．正反应和逆反应速率均发生变化
3、选择题 温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g)
PCl3(g)＋Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是
t/s
| ?? 0
| 50
| ? 150
| ? 250
| ? 350
|
n(PCl3)/ mol
| ?? 0
| 0.16
| ? 0.19
| ? 0.20
| ? 0.20
A．反应在前50 s的平均速率为v(PCl3)=0.0032mol·L－1·s－1
B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)=0.11mol·L－1，则反应的△H＜0
C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20molCl2，达到平衡前v(正)＞v(逆)
D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0mol PCl3和2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%
4、选择题 已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g) N2O4(g)???△H ＜0。在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2 L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图。下列说法不正确的是（?????）
A．图中的两条曲线，X表示NO2浓度随时间的变化曲线
B．前10 min内用v(N2O4 ) =" 0.2" mol/(L·min)
C．25 min时，NO2转变为N2O4的反应速率增大，其原因是将密闭容器的体积缩小为1L
D．前10 min内用v(NO2) =" 0.04" mol/(L·min)
5、填空题 研究NO2、、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
利用反应6NO2(g)＋8NH3(g) 7N2(g)＋12 H2O(g)可处理NO2。700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的NO2和NH3, 反应过程中测定的部分数据见下表
反应时间/min
| n(NO2)/mol
| n(NH3)/ mol
| 0
| 1．20
| 1．60
| 2
| 0．90
| ?
| 4
| ?
| 0．40
（1）反应在2min内的平均速率为v(NH3)＝??????????????，4min该反应达到平衡状态，则该反应的平衡常数K的表达式为????????????，NO2的转化率为????????????
（2）700℃ ，将NO2与NH3以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是???????。
a．体系压强保持不变
b．混合气体颜色保持不变
c．体系密度保持不变
d．每消耗1 mol NO2的同时生成2 mol H2O
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