1、选择题  （三选一）[选修3：物质结构与性质]
氢能被视作连接化石能源和可再生能源的重要桥梁。
（1）水是制取H2的常见原料，下列有关水的说法正确的是________________?。
a．水分子是一种极性分子
b．H2O分子中有2个由s轨道与sp3杂化轨道形成的键
c．水分子空间结构呈V型
d．CuSO4·5H2O晶体中所有水分子都是配体
（2）氢的规模化制备是氢能应用的基础。在光化学电池中，以紫外线照钛酸锶电极时，可分解水制取H2同时获得O2。已知钛酸锶晶胞结构如图所示，则钛酸锶的化学式为_______________。

（3）氢的规模化储运是氢能应用的关键。
①准晶体Ti38Zr45N i17的储氢量较高，是一种非常有前途的储氢材料。该材料中，镍原子在基态时核外电子排布式为_________________。
②氨硼烷化合物（NH3BH3）是最近密切关注的一种新型化学氢化物储氢材料。请画出含有配位键（用“→”表示）的氨硼烷的结构式_____________；与氨硼烷互为等电子体的有机小分子是_________________；（写结构简式）。
③甲酸盐/碳酸盐可用于常温储氢，其原理是：甲酸盐在钌催化下会释放出氢气，产生的CO2被碳酸盐捕捉转变碳酸氢盐，碳酸盐又能催化转化为甲酸盐。已知HCO3-在水溶液中可通过氢键成为二聚体（八元环结构），试画出双聚体结构____________?。

2、填空题  T、X、Y、Z、Q、R、P、W为周期表前四周期元素，原子序数依次递增，其相关信息如表：

元素

????????????? 相???? 关??? 信???? 息? T T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等 X X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同 Z Z可形成Z2、Z3两种气态单质 Q 在该元素所在周期中，Q的基态原子的第一电离能最小 R R的离子为单核离子，且离子半径是与其具有相同电子层结构离子中半径最小的 P Z是P不同周期的邻族元素；R和P的原子序数之和为30 W W的一种核素的质量数为56，中子数为30?? （1）X、Y、Z三种元素的第一电离能由大到小的顺序是______（用元素符号表示，下同）． （2）T、X两种元素组成的一种化合物M是重要的化工原料，常把它的产量作为衡量石油化工发展水平的标志，则M分子中σ键和π键的个数比为______． （3）将amolQ单质与bmolR单质组成的固体混合物投入到足量的水中，若固体完全溶解最终得到澄清溶液，则同时产生的气体的物质的量为______mol（用a、b表示）；当a=b时，写出反应的离子方程式______． （4）Y2T4分子中Y原子轨道的杂化类型为______．Y2T4用亚硝酸氧化可生成另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977．写出Y2T4与亚硝酸反应的化学方程式______； （5）YT3的沸点比化合物XT4的高，其主要原因是：______； （6）P的单质与T、Z形成的既有极性化学键又有非极性化学键共价化合物反应的离子方程式为______． （7）上述八种元素形成的微粒中的两种可与硫酸根形成一种复盐，向该盐的浓溶液中逐滴加入0.1mol/L氢氧化钠溶液，随着氢氧化钠溶液的加入，产生沉淀的关系如图，则该复盐的化学式为______． 3、选择题  下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（　　） A．CO2与SO2 B．CH4与NH3 C．BeCl2与BF3 D．C2H2与C2H4 4、选择题  用Pauling的杂化轨道理论解释甲烷分子的正四面体形结构，下列说法中不正确的是 [???? ] A.C原子的四个杂化轨道的能量一样 B.C原子的sp3杂化轨道之间夹角一样 C.C原子的4个价电子分别占据4个sp3杂化轨道 D.C原子有1个sp3杂化轨道由孤对电子占据 5、选择题  下列轨道表示式能表示氧原子的最低能量状态的是 [???? ] A. B. C. D.