1、填空题   (1) ( 6分) 书写下列离子方程式：
实验室制取CO2 ______________________________________________________________________
硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液_____________________________________
CO2通入足量氢氧化钠_______________________________________
(2)（4分）写出下列物质的电离方程式：
NaHSO4                                     _______，
H2CO3                                                            ________。

参考答案：略

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  下列离子方程式正确的是（     ）
A．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应 ：Ba2＋+ SO42

参考答案：

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列反应的离子方程式书写正确的是
A．钠和冷水反应：Na＋2H2O==Na+＋2OH—＋H2↑
B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH—==AlO2—＋H2↑
C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O ＝Al(OH)3↓+ 3NH4+
D．少量SO2通入漂白粉溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－===CaSO3↓＋2HClO

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A项钠和冷水反应：2Na＋2H2O==2Na+＋2OH—＋H2↑，故A项错误；B项金属铝溶于氢氧化钠溶液：2Al＋2H2O+2OH—==2AlO2—＋3H2↑，故B项错误；D项HClO具有强氧化性，+4价S具有还原性，故应发生氧化还原反应，故D项错误；C项离子方程式书写正确，本题选C。
考点：离子方程式判断正误。

本题难度：一般

4、选择题  下列离子方程式书写正确的是                                     
A．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：
3ClO—+Fe(OH)3= FeO42—+3Cl—+H2O+4H+
B．用Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+ H2O＝2Na++2OH－+ O2↑
C．向Fe（NO3）2溶液中加入过量的HI溶液 3Fe2++NO-3+4H+-=3Fe3++NO↑+2H2O
D．将等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba（OH）2溶液混合

HCO-3+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般

5、填空题  氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按如下图所示步骤进行操作(注意事项：①所加试剂必须过量；②过量试剂必须除去；③不能引入新的杂质)。

回答下列问题：
（1）试剂Ⅰ的化学式为　　　　　　　，①中发生反应的离子方程式为      
　                                                              。
（2）试剂Ⅱ的化学式为　　　　　　　，②中加入试剂Ⅱ的目的是　     。
（3）试剂Ⅲ的名称是　　　　　，③中发生反应的离子方程式为　       。
（4）某同学称取提纯的产品0．775 9 g，溶解后定容在100 mL容量瓶中，每次取25．00 mL溶液，用硝酸银溶液反应共消耗硝酸银0．002 562 mol，则该产品的纯度为                                                              
　                                                             。

参考答案：（1）BaCl2　本题解析：
试题分析：（1）要除掉杂质离子硫酸根离子和碳酸根离子，应加入过量的钡离子，又不能引入其他离子，因此选用BaCl2溶液，与和均能反应。
（2）要除掉多余的钡离子，所需试剂必须既能除去过量的Ba2+，又不能引入其他杂质且过量离子较易除去，因此选用K2CO3。
（3）要除掉多余的碳酸根离子，要滴加过量的盐酸。
（4）硝酸银的物质的量就是氯化钾的物质的量，则纯度为0．002 562×74．5×4÷0．775 9=0．984 0；另外从本题所给数据来看需保留四位有效数字。
考点：常见物质的检验、分离和提纯，化学计算

本题难度：一般