2、选择题  某元素的原子最外电子层排布是6s26p4，该元素或其化合物不可能具有的性质是

A．该元素单质可能是导体
B．该元素的最高化合价呈+6价

C．该元素能与氢气反应生成气态氢化物
D．该元素单质形成的晶体晶胞是简单立方

3、填空题  根据X、Y、Z、W四种常见元素的下列信息，回答有关问题：
信息1：上述四种元素均为短周期元素，其原子序数依次增大，且原子核外最外层电子数均不少于2。
(1)根据信息1，X一定不是________(填序号)；
A．氢
B．碳
C．氧
D．硫

信息2：上述四种元素的单质均能在足量的氧气中燃烧，生成的四种氧化物中，有两种能溶于稀硫酸，三种能溶于浓氢氧化钠溶液，氧化物的相对分子质量都大于26。
(2)这四种元素中是否有一种是铝元素________(填“是”或“否”)；
信息3：向上述四种元素的单质组成的混合物中加入足量稀盐酸，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的烧碱溶液，最终溶液中析出白色沉淀。
(3)生成白色沉淀物的化学式为_________________________________________；
信息4：向上述四种元素的单质组成的混合物中加入足量烧碱溶液，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入足量的稀盐酸，最终溶液中析出白色沉淀。
(4)生成白色沉淀物的化学式为___________________________________________。

4、填空题  （16分）Ⅰ．短周期元 素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示，其中X、Y、Z三种元素的质子数之和为21。

（1）写出W的简单离子的原子结构示意图??????????????????；
氢元素与Z形成原子个数比为1∶1的化合物，其结构式为???????????。
（2）Y的最高价氧化物对应的水化物与Y的氢化物恰好完全反应，生成物的水溶液呈酸性，其原因是（用离子方程式表示）??????????????????????????????????????????；
（3）写出Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与X在加热条件下反应的化学方程式
???????????????????????????????????????????????????????????????????????????，
反应中每转移8mol 电子，消耗的还原剂质量为???????g。
（4）写出能说明Y的非金属性比Z弱的一个实验事实：?????????????????????????
Ⅱ．往1L体积不变的容器中加入0.200mol CO和1.00mol H2O(g)，在t℃时反应：
CO+ H2O(g) CO2+ H2达到平衡，若该反应的化学平衡常数K=1，则t℃时CO 的转化率为???????????????????。
Ⅲ．甲醇燃料电池是一种相对理想的绿色能源，可用于电动汽车的电源；若该氢氧燃料电池以硫酸为电解质溶液，总反应为：2CH3OH + 3O2 = 2CO2+ 4H2O,则其正极的电极反应式???????????????????????????????????????????????????????????????????????

5、填空题  （10分）(1)在H，H，H，Mg，Mg，O，O，O中共有______种元素，______种原子，中子数最多的是?????。D218O的相对分子质量是______。
(2)人类的生活和生产活动，都离不开能源。在石油、电能、风能、煤碳、天然气、秸杆、水力、水煤气这些能源中，属于“二次能源”的（两种）是____,_????????（共1分）属于“不再生能源”的（三种）是___?,??????,???_（共1分）。
(3)化学反应的限度是当_??????_____和???????__相等，反应物和生成物的 _??????____保持不变时，所达到的一种看似????????　的“平衡状态”。