1、选择题  （8分）写出下列元素原子的电子排布式
P?????????????????????????????，Cr?????????????????????????????，?
Al??????????????????????????，Cu?????????????????????????????，

2、填空题  （第一个空1分，其它每空2分，共9分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同。

回答下列问题：
（1）B的元素名称为????????，D在周期表中的位置??????????????????。
（2）A,C,D对应的离子半径由大到小顺序为????????????????，（用化学符号表示）
（3）D的单质与水反应的离子方程式为_???????????????????????????????。
（4）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入过量烧碱溶液，用离子方程式表述?????????????????????????????????????????????????????????????????
?????????。

3、选择题  ???短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，A与C同主族，C的单质在常温下是淡黄色固体，而B的单质在A的单质中燃烧也可生成淡黄色同体="则下列叙述正确的是（" ）
A.?B的单质在A的单质中燃烧生成的淡黄色冏体中既冇离子键又有共价键
B.? A与B的简单离子半径：A<B
C.?含有A、B和C三种元尜的化合物的水溶液都呈中性
D.?与的漂白原理相同

4、选择题  （3分）（2012?山东）下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是（　　）
A．非金属元素组成的化合物中只含共价键
B．ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素
C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数
D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强

5、填空题  （8分）下表由元素周期表的前三周期去掉副族上方的空白区域后组合而成，表中虚线处为ⅡA、ⅢA族的连接处，请用相应的化学用语或符号回答下列问题：

a	?	?	?	?	?	?	?
b	?	?	c	d	e	f	?
g	?	h	?	?	?	?	? （1）上图（1）是表示第三周期8种元素单质的熔点（℃）柱形图，已知柱形“1”代表Ar，则其中柱形“8”代表的是???????????晶体（填晶体的类型）。 （2）b、c、d、e、f的氢化物的沸点（℃）直角坐标图（2），序列“5”的氢化物的名称是 ??????????，序列“2”的氢化物的结构式为????????????。 （3）e元素与f元素相比，电负性f大于e，下列表述中能证明这一事实的是??????（填选项序号）??? A．常温下f单质的颜色比e单质的颜色深 B．f单质与e的氢化物剧烈反应，产生e的单质 C．f与e形成的化合物中e元素呈正价态? D．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目 （4）科学家证实，氯化铝属于共价化合物，分子式为Al2Cl6，且每种元素均满足8电子的结构，请写出你认为正确的Al2Cl6结构是_______________。 （5）叠氮化物是一类重要化合物，在炸药、磁性化合物研究、微量元素测定方面越来越引起人们的重视，由叠氮化钠(Sodium azida)NaN3热分解可得光谱纯N2：2NaN3(s)→2Na(l)+3N2(g)，有关说法正确的是_____________(选填序号) A．钠晶胞结构如图，钠晶胞中每个钠原子的配位数为6 B．钠晶胞结构如图，晶胞中分摊2个钠原子 C．氮的电负性大于氧 D．Na+的半径小于N3-的半径