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1、选择题 反应C（s）+H2O(g)
CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（???）
A．增加C的量
B．将容器的体积缩小一半
C．保持体积不变，充入一定量的H2O(g)
D．保持压强不变，充入N2使容器体积变大
参考答案：A
本题解析：
试题分析：碳是固体，改变固体的质量，反应速率不变；B是增大压强，C是增大反应物浓度，反应速率均是加快的；D中容器的体积一定增大，反应速率降低，答案选A。
点评：该题是基础性试题的考查，也是高考中的常见考点。试题难易适中，基础性强，侧重对学生基础知识的巩固与训练，有利于培养学生运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确几种概念的含义，特别是概念的内涵和外延，以及判断依据，然后结合题意灵活运用即可，有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性。
本题难度：简单
2、选择题 在一定温度下，将气体X和Y各1.6mol充入10L恒容密闭容器中，发生如下反应：
在反应过程中，X的物质的量与时间的关系如下表所示：
t/min
| 0
| 2
| 4
| 6
| 8
| ……
| 16
| 18
|
n(X)/mol
| 1.600
| 1.200
| 1.100
| 1.075
| ……
| ……
| 1.000
| 1.000
下列说法不正确的是
A．4~6min时间段内Z的平均反应速率为2.5×10-3mol/(L·min)
B．此温度下该反应的平衡常数K=1.44
C．达平衡后，升高温度， 减小，则正反应
D．若保持其他条件不变，再充入1.6mol Z，达新平衡后Z的体积分数不变
参考答案：C
本题解析：
试题分析：A、4~6min时间段内X的物质的量减少1.1-1.075=0.025mol，所以Z的物质的量增加0.05mol，所以用Z表示的反应速率是0.05mol/10L/2min="0.0025" mol/(L·min),正确；B、16min时，反应达到平衡状态，此时X的物质的量浓度是1.000mol/10L=0.1mol/L，则Y的平衡浓度也是0.1mol/L，Z的平衡浓度是(1.6/10mol/L-0.1mol/L) ×2=0.12mol/L，所以该反应在该温度的平衡常数是0.122/0.12=1.44，正确；C、达平衡后，升高温度， 减小，说明平衡逆向移动，则正向是放热反应，所以△H<0，错误；D、若保持其他条件不变，再充入1.6molZ，因为生成物只有Z，所以相当于增大压强，而增大压强对该反应的平衡无影响，平衡不移动，Z的体积分数不变，正确，答案选C。
考点：考查对化学平衡的分析，平衡常数、反应速率的计算，平衡移动的判断
本题难度：困难
3、选择题 下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是（ ）
A．在炭粉中加入KCl03，点燃时燃烧更为剧烈
B．H2O2中加入少量MnO2，即可迅速放出气体
C．将炭块粉碎成粉末状，可使燃烧更加充分
D．电解水时，加少量硫酸可使电解速率加快
参考答案：A．在炭粉中加入KCl03，点燃时燃烧更为剧烈，是因为氯酸钾
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 对于反应A2+3B2??
?2AB3以下表示的反应速率中，速率最大的是（ ）
A．vA2=0.4mol?L-1min-1
B．vB2=0.8mol?L-1min-1
C．vAB3 =0.6mol?L-1min-1
D．vA2=0.01mol?L-1?S-1
参考答案：反应速率除以对应各物质的化学计量数为：
A、
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 设C＋CO2 2CO?△H > 0的反应速率为u1；N2＋3H22NH3??△H < 0的反应速率为u2；对于上述反应，当温度升高时，u1和u2的变化情况为
A．同时增大
B．同时减小
C．增大，减小
D．减小，增大
参考答案：A
本题解析：考查外界条件对反应速率的影响。只要升高温度，反应速率一定加快，答案选A。
本题难度：简单
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