1、选择题  100mL6mol/L的H2SO4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成H2的总量，可向反应物中加入适量 (???? )
A．Na2CO3(s)
B．水
C．Na2SO4(s)
D．(NH4)2SO4(s)

2、填空题  (1)把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的试管中，发现氢气产生的速率变化情况如下图所示。其中t1～t2速率变化的主要原因是____，t2～t3速率变化的主要原因是____。

(2)高锰酸钾溶液跟草酸(H2C2O4)反应时，把两溶液混合后，一小段时间内看不出什么变化， 但不久突然褪色。有关的化学方程式为：2KMnO4+3H2SO4+5H2C2O4==K2SO4+ 2MnSO4+10CO2+8H2O。请你试着分析，高锰酸钾溶液的紫色突然褪去是因为生成了某物质对反应起了____作用，该物质可能是____。

3、选择题  下列说法正确的是
A．常温下，中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸消耗NaOH的物质的量相同
B．纯铁和生铁在酸雨中均发生电化学腐蚀
C．使用催化剂不但能加快反应速率，而且可以让不可能发生的反应发生
D．食品工业用NaHCO3作焙制糕点的膨松剂

4、选择题  向一容积为1L的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生化学反应aX(g)＋2Y(s)
bZ(g)?△H＜0。下图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。
根据以上信息判断，下列说法中正确的是

A．用X表示0~10min内该反应的平均速率为v(X)＝0.045mol/（L·min）
B．化学方程式中a:b＝ 1:3，
C．推测在第7min时曲线变化的原因可能是增加X的浓度
D．推测该反应处于化学平衡状态的时间是10min--13min及第20min 后

5、填空题  （14分）H2O2是一种常用绿色氧化剂，在化学研究中应用广泛。
（1）空气阴极法电解制备H2O2的装置如下图所示，主要原理是在碱性电解质溶液中，通过利用空气中氧气在阴极还原得到H2O2和稀碱的混合物。

试回答：
①直流电源的a极名称是     。
②阴极电极反应式为             。
③1979年，科学家们用CO、O2和水在三苯膦钯的催化下制得了H2O2。相对于电解法，该方法具有的优点是安全、        。
（2）Fe3+对H2O2的分解具有催化作用。利用图(a)和(b)中的信息，按图(c)装置（连通的A、B瓶中已充有NO2气体）进行实验。可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的       （填“深”或“浅”），其原因是                。

（3）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶解印刷电路板金属粉末中的铜。反应的离子方程式是         ，控制其它条件相同，印刷电路板的金属粉末用10%H2O2 和3.0mol·L－1H2SO4溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）