1、填空题  （16分）A、B、C是中学化学中常见的三种短周期元素。已知：①A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；②B元素最高正价与最低负价的代数和为2；③C元素有多种化合价，且常温下C元素的单质与某种一元强碱溶液反应，可得到两种含C元素的化合物；④B、C两种元素质子数之和是A元素质子数的4倍。
(1) 写出A元素在周期表中的位置_______________________。
(2) 写出C的单质和强碱溶液反应的离子方程式____________________________________。
(3) 意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的B4气态分子。B4分子结构与白磷分子结构相似，已知断裂1 mol B—B吸收167 kJ的热量，生成1 mol B≡B放出942 kJ热量。试写出由B4气态分子变成B2气态分子的热化学方程式：____________________________。
(4) 由B、C两种元素组成的化合物X，常温下为易挥发的淡黄色液体，X分子为三角锥形
分子，且分子里B、C两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构。X遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质。则X的结构式为____________，X与水反应的化学方程式是___________________。
(5) A、B两种元素可形成一种硬度比金刚石还大的化合物Y。在化合物Y中，A、B原子间以单键相结合，且每个原子的最外层均达到8个电子的稳定结构。则Y的化学式为______________，Y晶体的熔点比金刚石熔点______（填“高”或“低”)。
(6) B2H4是一种可燃性液体，其水溶液呈弱碱性，是因为溶液中存在平衡：
H2B－BH2＋H2O_________________________。

参考答案：每空2分，共16分
(1)?第二周期ⅣA族?? (2

本题解析：分析得A、B、C分别是C、N、Cl，A元素在周期表中的位置是第二周期ⅣA族；C的单质和强碱溶液反应的离子方程式C12＋2OH－=ClO－＋H2O＋Cl-；根据题意Ｎ4(g)生成2Ｎ2(g)，需要断裂6 mol 1 mol B—B吸收1002kJ的热量，生成,2 mol B≡B放出1884kJ热量，共放出882 kJ的热量，Ｎ4(g) ====2Ｎ2(g)???△H=－882 kJ/mol。
(4)中N、Cl形成三角锥形分子，而且都达到8个电子的稳定结构，则化学式为NCl3，结构式为

本题难度：一般

2、填空题  请回答以下问题：
（1）第四周期的某主族元素，其第一至五电离能数据如下图1所示，则该元素对应原子的M层电子排布式为???．
（2）如下图2所示，每条折线表示周期表ⅣA-ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是???．简述你的判断依据???．
（3）CO2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如下图3所示．该晶体的类型属于???（选填“分子”“原子”“离子”或“金属”）晶体，该晶体中碳原子轨道的杂化类型为???。

（4）在离子晶体中正、负离子间力求尽可能多的接触，以降低体系的能量，使晶体稳定存在。已知Na+半径是Cl-的a倍，Cs+半径是Cl-的b倍，请回顾课本上NaCl和CsCl的晶胞，其晶胞边长比为???．
（5）Fe的一种晶体如甲、乙所示，若按甲虚线方向切乙得到的A-D图中正确的是???．铁原子的配位数是???，假设铁原子的半径是r cm，该晶体的密度是p g／cm3，则铁的相对原子质量为?????（设阿伏加德罗常数的值为NA）。

参考答案：（1）3s23p6（2分）
（2）SiH4 （1分）；

本题解析：
试题分析：（1）该元素第三电离能远远大于第二电离能，说明该元素的原子价电子数为2，为Ca，M层电子排布式为：3s23p6
（2）在ⅣA～ⅦA中的氢化物里，NH3、H2O、HF因分子间存在氢键，故沸点高于同主族相邻元素氢化物的沸点，只有ⅣA族元素氢化物不存在反常现象，第ⅣA族形成的氢化物分之间为范德华力，组成与结构相似，相对分子量越大，范德华力越大，沸点越高，所以a点所在折线对应的是气态氢化物SiH4。
（3）由CO2在高温高压下所形成的晶体图可以看出，其晶体结构为空间物质结构，每个C原

本题难度：困难

3、填空题  A、B、C、D、E均为短周期元素，其化合价与原子序数的关系如下图所示。

(1)A、B、C、D四种元素中第一电离能最小的是???(填元素名称)，其基态原子核外电子排布式是???，
(2)D、E的最高价氧化物的水化物中，酸性较强的是???????(写化学式)。
D的氢化物沸点比A的氢化物沸点?????(填“高”或“低”)。
(3)化合物CA2的晶体类型是______，CA2与B最髙价氧化物的水化物溶液发生反应的离子方程式是_______
(4)在298K、101.3kPa下，1.6gD单质在足量的氧气中燃烧，放出14.85kJ热量，该反应的热化学方程式是______________

参考答案：（共16分）
（1）钠（2分）???? 1s22s22

本题解析：
试题分析：有化合价可以推知A、B、C、D、E分别为O、Na、Si、S、Cl。
（1）金属性越强，越易失电子，第一电离能越小，故Na最小；
（2）非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，非金属Cl>S，H2O存在氢键，故沸点较高；
（3）SiO2为原子晶体，为酸性氧化物，可以与强碱发生反应；
（4）1.6gS，物质的量为0.05mol，故1molS反应放出的热量为14.85KJ/0.05mol=297.0KJ/mol；从而写出热化学方程式。

本题难度：一般

4、选择题  下列各种元素的原子序数，期中能组成化学式为XY2型离子化合物的是（　　）
A．6和8
B．16和8
C．12和17
D．11和16

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列分子中的中心原子的杂化类型为sp2杂化的是（　　）
A．BeCl2
B．NH3
C．BF3
D．H2O

参考答案：C

本题解析：A是直线型结构，中心原子是sp杂化，B和D都是sp3杂化，BF3是平面三角形结构，所以中心原子是sp2杂化，答案选C。

本题难度：简单