1、选择题  下列实验操作与安全事故处理均正确的是（????）
①做银镜反应实验后的试管内壁附有银，可用氨水清洗
②配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，只需使用1次玻璃棒
③欲从碘水中分离出I2，可将适量的CCl4加入碘水中振荡静置分层后分液
④将饱和氯化铁溶液煮沸，可制 得氢氧化铁胶体
⑤使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中
⑥用试管夹从试管底由下往上夹住距试管口约1/3处，手持试管夹长柄末端，进行加热
⑦制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中
⑧把玻璃管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻璃管插入端，缓慢旋进塞孔中
A．①③④⑥??????? B．②⑤⑥⑦?????③⑤⑥⑧?????? D．⑤⑥⑦⑧

参考答案：
C

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  下列实验装置或操作正确的是


A．图甲：除去Cl2中混有的HCl
B．图乙：用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸

C．图丙：称量氢氧化钠固体
D．图丁：实验室制备氨气

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A项洗气瓶中导管应该“长进短出”，错误；B项不能在容量瓶中直接稀释浓硫酸，错误；C项称量氢化钠固体时，氢氧化钠固体有腐蚀性应该放在小烧杯中进行称量，错误。

本题难度：一般

3、选择题  要配制物质的量浓度为1.0 mol·L－1 的NaOH溶液100mL，需要使用的是
A．50mL容量瓶
B．100mL容量瓶
C．250mL容量瓶
D．500mL容量瓶

参考答案：B

本题解析：容量瓶应该选用配制所需体积规格的，如没有选用比配制体积大的容量瓶。

本题难度：一般

4、实验题  Ⅰ、高纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料。实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的操作步骤如下：
（1）制备MnSO4溶液：在烧瓶中（装置见图）加入一定量MnO2??和水，搅拌，通入 SO2和N2混合气体，反应3h。停止通入SO2，继续反应片刻，过滤（已知MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O）。

①石灰乳作用：?????????????????????????。
②若实验中将换成空气，测得反应液中Mn2+、SO42-的浓度随反应时间t变化如右图。导致溶液中Mn2+、SO42-浓度变化产生明显差异的原因是???????????????????????????????。

（2）制备高纯MnCO3固体：已知MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；Mn(OH)2开始沉淀时pH="7.7," 请补充由（1）制得的MnSO4溶液制备高纯MnCO3的操作步骤：
[实验中可选用的试剂：Ca(OH)2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH]。
①???????????????????????????????????????????????；
②??????????????????????????????????????????????；????
③检验SO42-是否被洗涤除去；?????④用少量乙醇洗涤；?????????⑤低于100℃干燥。
Ⅱ、锌铝合金的主要成分有Zn、Al、Cu、Si等元素。实验室测定其中Cu含量的步骤如下：①称取该合金样品1.1g，用HCl和H2O2溶解后，煮沸除去过量H2O2，过滤，滤液定容于250mL容量瓶中。
②用移液管移取50.00mL滤液于250mL碘量瓶中，控制溶液的pH=3～4，加入过量KI溶液（生成CuI和I2）和指示剂，用0.01100mol×L-1Na2S2O3溶液滴定生成的I2至终点（反应：I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62-），消耗Na2S2O3溶液6.45mL。
（1）判断步骤②滴定终点的方法是???????????????????????????????????????????????。
（2）计算合金中Cu的质量分数??????????????。

参考答案：Ⅰ、（1）①吸收多余的二氧化硫（1分）②O2与H2SO3反应

本题解析：Ⅰ、（1）①由于SO2是大气污染物，需要尾气处理，即石灰乳的作用是吸收多余的二氧化硫。
②由于氧气具有氧化性，而亚硫酸具有还原性，因此原因是O2与H2SO3反应生成H2S04导致的。
（2）要生成碳酸锰，则需要加入碳酸盐，然后通过控制溶液的pH即可产生碳酸锰。碳酸锰不溶于水，过滤得到，即步骤是①边搅拌边加入NaHCO3(Na2CO3),并控制溶液pH<7.7 （2分）②过滤，用少量水洗涤2~3次。
Ⅱ、（1）①由于碘遇淀粉显蓝色，所以指示剂是淀粉，终点时的现象是当滴入最后一滴Na2S2O3溶液时，溶液由蓝色突变为无色，且半分钟不变色。
②铜离子氧化碘离子的方程式为2Cu2＋＋4I－=2CuI＋I2，因此根据I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62-可知，Cu2＋～S2O32-。所以铜离子的物质的量是0.01100mol/L×0.00645L＝7.095×10－5mol，则合金中铜的质量是7.095×10－5mol×5×64g/mol＝0.022704g，所以质量分数是0.022704÷1.1＝0.02064。

本题难度：一般

5、选择题  下列实验操作中，错误的是??????????????????????????????????（????）???????????????????????????????????????
A．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

参考答案：D

本题解析：D错，萃取操作时，对于萃取剂要求：1、萃取剂与原溶剂不反应；2、萃取剂与原溶液互不相溶；3、溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度；

本题难度：简单