1、选择题  下面有关晶体的叙述中，不正确的是 [???? ]
A．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子
B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等的Cl－共6个
C．氯化铯晶体中，每个Cs＋周围紧邻8个Cl－
D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻10个CO2分子

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  晶体硅是信息科学和能源科学的一种重要材料，可用作制芯片和太阳能电池等。下列流程图是工业上制取纯硅的一种方法：

请回答下列问题：（各元素用相应的元素符号表示）
（1）在上述生产过程中，属于置换反应的有（填反应的代号“I~IV”）
（2）A、B、C三种气体，在上述生产过程中可循环利用的是??????；在“节能减排”中作为减排目标的一种气体是??????????????。
（3）化合物甲的用途很广，有些已应用于高、精、尖科技领域。通常可作建筑工业和造纸工业上的黏合剂，可作肥皂的填料，是天然水的软化剂。将石英砂和纯碱按一定比例混合加热至1373~1623K反应生成化合物甲，其化学方程式为?????????????????????。
（4）利用反应III能制得纯硅的原因是????????????????????????????。
（5）已知反应IV中产物的总能量比反应物的总能量低，则在密闭容器内反应IV建立平衡，改变下列的一个条件，气体B的物质的量增大的是???????????。
a．缩小容器的容积
b．降低反应体系的温度
c．加入少量NaOH固体（生成物在此温度下不分解）
d．加入少量催化性能更好的催化剂
（6）金属镍（Ni）与气体A能形成常温下为液态的Ni（A）4、利用Ni（A）4的生成与分解可以制得纯度很高的纳米镍，写出Ni（A）4在423K分解的化学方程式????????????

参考答案：本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  

下列关于这些晶体结构和性质的叙述不正确的是（???）
A．同一主族的元素与另一相同元素所形成的化学式相似的物质不一定具有相同的晶体结构
B．一个CO2晶体的最小重复结构单元中含有6个CO2分子
C．二氧化碳晶体是分子晶体，其中不仅存在分子间作用力，而且也存在共价键
D．在二氧化硅晶体中，平均每个Si原子形成4个Si—O共价单键

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单

4、填空题  已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B原子的L层p轨道中有5个电子；C是周期表中1-18列中的第14列元素；D和E属同一周期，又知E原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1，D跟B可形成离子化合物，其晶胞结构如右图。请回答

（1）A与C形成的共价化合物的分子式是__________，杂化轨道类型是__________，分子的立体结构是
__________。
（2）B与C比较，电负性较小的是_______（填元素符号）；B与C形成的化合物晶体类型是_________。
（3）E属元素周期表中第_____周期，第______族的元素，其元素名称是________，它的+2价离子的电子排布式为__________。
（4）从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为__________；若设该晶胞的边长为a cm，则该离子化合物晶体的密度是__________（只要求列出算式）。

参考答案：（1）SiH4 ；sp3 ；正四面体?
（2）F；分

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  
下列分子的立体结构，其中属于直线型分子的是??????（????）
A．H2O
B．CO2
C．C2H2
D．P4

参考答案：答案：B C。

本题解析：
多原子分子若要属于直线型分子，中心原子应采用sp杂化，且无孤对电子

本题难度：一般