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1、填空题 (1) 已知在一定条件下的反应4HCl+O2=2Cl2 +2H2O中， 有4mol HCl被氧化时，放出120kJ的热量,且
则断开1 mol H—O 键与断开 1 mol H—Cl 键所需能量相差为__________KJ。
（2）科学家通过X射线探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似，其中三种晶体的晶格能数据如下表：
晶体
| NaCl
| KCl
| CaO
|
晶格能／(kJ·mol－1)
| 786
| 715
| 3401
四种晶体NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高 到低的顺序是????????????????????????。?
（3）已知AlCl3熔点190℃，沸点183℃，结构如右图所示：AlCl3晶体内含有的作用力有?（填序号）。
A．离子键??? B．共价键????C．金属键??
D．配位键 ???E．范德华力??? F. 氢键
（4）氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物中的阴离子均为无限长链结构(如下图)，a位置上Cl原子的杂化轨道类型为??????，已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3，另一种的化学式为?????????????。
参考答案：（1）33
（2）MgO> CaO> N
本题解析：
试题分析：（1）△H＝断裂化学键吸收的能量-形成化学键放出的能量＝4×x kJ/mol＋498k
J/mol－2×243kJ/mol－2×2×y kJ/mol＝－120kJ/mol，解得y－x＝33kJ/mol。
（2）离子半径Mg2+＜Na+＜O2-＜Ca2+＜Cl-；离子电荷数Na+＝Cl-＜O2-＝Mg2+＝Ca2+，离子晶体的离子半径越小，带电荷数越多，晶格能越大，则晶体的熔沸点越高，则NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是MgO＞CaO＞NaCl＞KCl。
本题难度：一般
2、填空题 附加题（1）石墨晶体的层状结 构，层内为平面正六边形结构（如图a），试回答下列问题：图中平均每个正六边形占有C原子数为____个、占有的碳碳键数为____个，碳原子数目与碳碳化学键数目之比为_______。
（2）2001年报道的硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。如图 b所示的是该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有1个镁原子，6个硼原子位于棱柱内。则该化合物的化学式可表示为______ _。
参考答案：（1）2?? 3?? 2:3?（2） 本题解析：略
本题难度：简单
3、选择题 某固体仅由一种元素组成，其密度为5.0g·cm-3。用X射线研究该固体的结构得知：在边长为10-7cm的正 方体中含有20个原子。则此元素的相对原子质量最接近于下列数据中的 [???? ]
A．32
B．120
C．150
D．180
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 氮化硅（Si3N4）是一种高温陶瓷材料，它难溶于水、硬度大、熔点高、化学性质稳定。则由此推测氮化硅是（????）
A．离子晶体
B．原子晶体
C．分子晶体
D．金属晶体
参考答案：B
本题解析：根据氮化硅的性质可以推测氮化硅应该是原子晶体，答案B。
本题难度：简单
5、填空题 （5分）如图所示为高温超导领域里的一种化合物——钙钛矿晶体结构，该结构是具有代表性的最小重复单位。
（1）在该物质的晶体结构中，每个钛离子周围与它最接近且距离相等的钛离子、钙离子各有??????、?????????个。
（2）该晶体结构中，元素氧、钛、钙的离子个数比是????????。该物质的化学式可表示为???????????。
（3）若钙、钛、氧三元素的相对质量分别为a，b，c，晶体结构图中正方体边长（钛原子之间的距离）为dnm（1nm=10-9m），则该晶体的密度为????????????g/cm3。
参考答案：（1）6? 8????（2）3:1:1???????????
本题解析：略
本题难度：简单
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